Prezentacija iz hemije "Halogeni. Halogena jedinjenja"

Ova lekcija je lekcija u ovladavanju novim znanjem, izgrađena je na osnovu prezentacije, prate se sve faze časa od provjere domaće zadaće do promišljanja (konsolidacije novog gradiva). Takođe sadrži video fragment eksperimenta „sagorevanje antimona u hloru“.

Skinuti:

Pregled:

Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Opšte karakteristike halogena otvoreni čas hemije u 9. razredu Pripremila: Vyskrebentseva S.V. Nastavnik hemije MBOU Srednja škola br. 6 čl. Oktyabrskaya

Ciljevi lekcije: Dati ideju o halogenima na osnovu njihovih uporednih karakteristika; Razmotrite jednostavne supstance - halogene, njihova fizička i hemijska svojstva; Nastavite razvijati sposobnost upoređivanja svojstava jednostavnih supstanci.

Provjera domaćeg zadatka: testiranje zapišite brojeve svojstava i karakteristika za (1 opcija) metale, za (2 opcija) nemetale: Mali radijus atoma Veliki radijus atoma Na vanjskom nivou od 1 do 3 elektrona Na vanjskom nivou od 4 do 8 elektrona Savitljivost Metalni sjaj Gasovito stanje agregacije Plastičnost Različite boje Slaba električna provodljivost Čvrsto agregacijsko stanje Dobra toplotna provodljivost Dobra električna provodljivost Izražena redukciona svojstva Izražena oksidirajuća svojstva Alotropija

Tačni odgovori: metale karakteriše: Mali radijus atoma Veliki radijus atoma Na spoljašnjem nivou od 1 do 3 elektrona Na spoljašnjem nivou od 4 do 8 elektrona Kovnost Metalni sjaj Gasovito agregatno stanje Plastičnost Različite boje Slaba električna provodljivost Čvrsto stanje agregacija Dobra toplotna provodljivost Dobra električna provodljivost Izražena svojstva redukcije Izražena oksidaciona svojstva Alotropija

Tačni odgovori: nemetale karakteriše: Mali radijus atoma Veliki radijus atoma Na spoljašnjem nivou od 1 do 3 elektrona Na spoljnom nivou od 4 do 8 elektrona Kovnost Metalni sjaj Gasovito agregatno stanje Plastičnost Različite boje Slaba električna provodljivost Čvrsta materija stanje agregacije Dobra toplotna provodljivost Dobra električna provodljivost Izražena svojstva redukcije Izražena oksidaciona svojstva Alotropija

Lanac transformacija: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na +3H 2

Zadatak br. 2 str. 93 Zadato: Rješenje: V(vazduh)=100 l V (O 2)= V(vazduh) * ᵠ (O 2)= 100*0,21= ᵠ (O 2)=21% 21 l. ᵠ (N 2) = 78% n (O 2) = V/ V m = 21 l / 22,4 l/mol = 0,94 mol n (O 2) =? V(N 2) = 100*0,78 = 78 l n (N 2) =? n (N 2) = 78L / 22,4L/mol = 3,48mol Odgovor: 0,94 mol, 3,48 mol.

Zadatak br. 3 str. 103 Dato: Rješenje: m tech. (WO 3) = 928 kg W (WO 3) = 100% -25% = 75% W (nečistoća) = 25% m (WO 3) = m teh. * W (WO 3) = V (H 2) =? 928 kg * 0,75 = 696 kg n(W)=? n(WO 3) = m/M = 696 kg /232 kg/ kmol = = 3 kmol WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 3 kmol 9 kmol 3 kmol V(H 2) = nV m = 9 kmol * 22,4 m3/ kmol = 201,6 m3 Odgovor: 201,6 m3, 3 kmol.

Proučavanje novog materijala: Položaj u PSHE i struktura atoma: Grupa VII glavna podgrupa

Opšte karakteristike halogena: u vanjskom nivou ima 7 elektrona; radijus atoma se povećava; o nemetalna svojstva slabe; o oksidacijski kapacitet se smanjuje. Fluor je najjači oksidant (s.o.-1) Za ostalo: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Halogeni su jednostavne supstance Fluor F2 je otrovni gas svetlo žute boje sa jakim iritirajućim mirisom.

Jednostavne supstance - halogeni 2. Klor Cl 2 - žuto-zeleni gas oštrog zagušljivog mirisa

Jednostavne supstance - halogeni 3. Brom Br 2 - smeđa tečnost smrdljivog mirisa

Jednostavne supstance - halogeni 4. Jod I 2 - crno-siva čvrsta supstanca metalnog sjaja i oštrog mirisa

Hemijska svojstva halogena Interakcija sa jednostavnim supstancama: a) sa vodonikom H 2 H 2 + G 2 = 2NG b) sa metalima F 2 reaguje čak i sa Au, Ag i Pt pri zagrevanju

Sagorevanje antimona u hloru

Hemijska svojstva halogena 2. Interakcija sa složenim supstancama: a) sa vodom 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 b) sa metalnim halogenidima Cl 2 → Br 2 → I 2 smanjuje se oksidaciona sposobnost

Domaći zadatak: Stav 18, zadaci posle 18 stava br. 4,5 Stav 20, zadaci posle 20 stav 1 Hvala na pažnji!

Pregled:

OTVOREN SCRIPT LEKCIJE

iz hemije u 9. razredu na temu:

“OPĆE KARAKTERISTIKE HALOGENA”

Svrha lekcije: Dajte opći opis halogena i razmotrite njihove fizičke i

Hemijska svojstva.

Ciljevi lekcije: 1) Nastavite razvijati vještine za upoređivanje svojstava jednostavnog

Supstance;

2) Konsolidovati opšte ideje o nemetalima i njihovim svojstvima;

3) Razvijati vještine rješavanja problema i sastavljanja jednačina

Hemijske reakcije koje uključuju nemetale.

Vrsta lekcije: lekcija u učenju novih znanja

Metode lekcije: razgovor, priča, samostalni rad

Oprema: Periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev,

Multimedijalni sistem, kompjuter.

TOKOM NASTAVE:

1. Organiziranje vremena.(1-2 min)

Pozdravljamo se, spremamo se za rad, saopštavamo temu i ciljeve današnjeg časa.

1. Provjera domaćeg.(10-12 min)

1. Pozovite 3 osobe na ploču: 1 rješava lanac u sredini ploče, 2 iza ploča rješava probleme:

Lanac transformacija:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na +3H2

Problem br. 2 str.93

Dato: Rješenje:

V(vazduh)=100 l V(O2)= V(vazduh)* ᵠ (O2)= 100*0,21=

ᵠ (O2)=21% 21 l.

ᵠ (N2) = 78% n (O2) = V/ Vm = 21 l / 22,4 l/mol = 0,94 mol

N(O2)=? V(N2) = 100*0,78 = 78 l

N(N2) =? n (N2)=78L / 22,4L/mol = 3,48mol

Odgovor: 0,94 mol, 3,48 mol.

Problem br. 3 str.103

Dato: Rješenje:

Mtech.(WO3) =928 kg W(WO3) = 100%-25%=75%

W(nečistoća) = 25% m (WO3) = mtech. * W (WO3) =

V(H2)=? 928 kg * 0,75 = 696 kg

n(W)=? n(WO3)=m/M=696kg/232kg/kmol = 3 kmol

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1 mol 3 mol 1 mol

3 kmol 9 kmol 3 kmol

V(H2)= nVm = 9 kmol * 22,4 m3/kmol = 201,6 m3

Odgovor: 201,6 m3, 3 kmol.

1. Svi ostali pišu test: odaberite broj svojstava i karakteristika za (1. opcija) metale, za (2. opcija) nemetale:

1. Mali atomski radijus
2. Veliki atomski radijus
3. Na vanjskom nivou od 1 do 3 elektrona
4. Na vanjskom nivou nalazi se od 4 do 8 elektrona
5. Duktilnost
6. Metalni sjaj
7. Gasovito agregatno stanje
8. Plastika
9. Razne boje
10. Loša električna provodljivost
11. Čvrsto agregatno stanje
12. Dobra toplotna provodljivost
13. Dobra električna provodljivost
14. Izražena obnavljajuća svojstva
15. Izražena oksidirajuća svojstva
16. Alotropija

Tačni odgovori: Opcija 1 – 2,3,5,6,8,11,12,13,14

Opcija 2 – 1,4,7,9,10,11,15,16

1. Učenje novog gradiva.(20 minuta)

1. Položaj u PSHE i struktura njihovih atoma.

Halogeni F, Cl, Br, I, At su elementi grupe 7 glavne podgrupe periodnog sistema hemije. elementi.

Fluor je najjači oksidant (s.o.-1)

Za ostalo: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Pored fluora, hlora, broma i joda, u ovoj grupi postoji još jedan element koji spada u halogene – astatin. To je predvidio sam D.I. Mendeljejev kao eka-jod je radioaktivni element, stoga se ne izučava u školskom kursu.

1. Halogeni - jednostavne tvari i njihova pojava u prirodi.

Slušanje poruka o fluoru, hloru, bromu i jodu. (4 osobe, fokusirajući se na slajdove prezentacije, govore o halogenima, historiji njihovog otkrića i spojevima u kojima se javljaju u prirodi) Ostatak razreda ukratko vodi bilješke o govornicima.

1. Hemijska svojstva halogena.

1. Interakcija sa jednostavnim supstancama:

a) sa vodonikom H2

H2 + G2 = 2NG

Fluor reaguje sa vodonikom pod bilo kojim uslovima sa eksplozijom, hlor reaguje eksplozijom samo kada je zapaljen ili izložen direktnoj sunčevoj svetlosti, brom reaguje sa vodonikom samo kada se zagreje i bez eksplozije. Ove reakcije su egzotermne, ali reakcija joda sa vodonikom je slabo endotermna, čak i kada se zagrije.

b) sa metalima - nastaju soli - metalni halogenidi.

Dakle, fluor već u normalnim uslovima reaguje sa većinom metala, a kada se zagreje reaguje čak i sa Au, Ag i Pt, poznatim po svojoj hemijskoj pasivnosti.

Preostali halogeni reaguju sa metalima uglavnom kada se zagreju. Dakle, u tikvici napunjenoj hlorom, kristali zgnječenog antimona bukte i lijepo gore:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (gledanje video klipa eksperimenta antimona sa hlorom)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

Samostalan zadatak je pisanje jednadžbi za reakcije željeza sa hlorom i bakra sa bromom.

2. Interakcija sa složenim supstancama:

a) vodom

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

b) sa metalnim halogenidima(osim fluora, koji prvenstveno stupa u interakciju s vodom)

Cl2 → Br2 → I2

oksidaciona moć opada sa hlora na jod:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. Konsolidacija. (5 minuta.)

Odgovorite na 5 test pitanja o temi koja se proučava (pogledajte slajdove prezentacije)

1. Analiza ocjena za čas.(1 min.)

Procijenite ispitanike na d/z odboru koji su napravili prezentacije o halogenima.

1. Zadaća:(1 min.)

Stav 18, zadaci iza njega br. 4,5

Stav 20, zadatak iza njega broj 1

Degtyareva M.O.

Moskva region

Korolev AOU LNIP

• Elementi grupe VII, glavne podgrupe, uključuju

fluor F , hlor Cl , brom Br , jod I , astat At

• Uobičajeno ime - halogeni ( grčki . "formiranje soli" ) - većina njihovih spojeva s metalima su tipične soli (KCl, NaCl, itd.).

Fluorit CaF 2

Halite NaCl

C ilvinite

KCl NaCl

Atomski radijus

Elektronegativnost

Oksidativna svojstva

Nemetalna svojstva

Fluor

Hlor

Brom

2 s 2 2p 5

Astatin

3 s 2 3 str 5

4 s 2 4 str 5

5 s 2 5 str 5

6 s 2 6 str 5

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• Ime "fluor" (od grčkog phthoros - uništenje, smrt)

• Fluor je u slobodnom stanju 26. juna 1886. dobio francuski hemičar Moissan.

• To je zelenkasto-žuti plin, nešto teži od zraka, karakterističnog mirisa i izvanredne hemijske aktivnosti.

• Nijedan od hemijskih elemenata

donijela hemičarima toliko tragičnih

događaji poput fluora .

• Klor je otkrio švedski hemičar Carl Scheele 1774.

• 1810. Sir Humphry Davy nazvao je gas "hlor", sa grčkog za "zeleni".
• Ovaj izraz se koristi u engleskom jeziku,

a na drugim jezicima se zadržao naziv "hlor".

• Žuto-zeleni plin oštrog mirisa, otrovan
• 2,5 puta teži od vazduha
• Oko 2 zapremine hlora se rastvore u 1 zapremini vode na 20 °C

79 Br ( 50,56% ) 81 Br ( 49,44% )

• iz grčkog bromos - smrad
• jedini nemetal koji je tečan na sobnoj temperaturi

• teška crveno-smeđa tečnost neprijatnog mirisa

• pare broma su žuto-braon boje
• na temperaturi od –7,25° C, brom se skrutne, pretvarajući se u crveno-smeđe igličaste kristale sa slabim metalnim sjajem

• iz grčkog jodi - imaju ljubičastu boju
• prelazi u stanje pare na sobnoj temperaturi bez topljenja (sublimacija);
• ljubičastih parova

12 6,9

Courtois je 1811. otkrio jod u pepelu od morskih algi, a 1815. Gay-Lussac ga je počeo smatrati hemijskim elementom.

Poznato je 37 izotopa joda sa masenim brojevima od 108 do 144.

• Molekuli halogena sastoje se od dva atoma.

Cl + Cl → Cl Cl

• Veza – kovalentna nepolarna

• Halogeni su tipični oksidanti

• Oksidirajuća i nemetalna svojstva atomi se smanjuju od fluora do joda

Oksidativna svojstva

Nemetalna svojstva

Atomski radijus

Fluor

Hlor

Brom

Astatin

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• Halogeni joni su tipični redukcioni agensi

• Sa vodonikom, halogeni formiraju hlapljiva jedinjenja vodika

• Stabilnost halogenovodonika opada sljedećim redoslijedom:

• C mulj halogenovodoničnih kiselina se povećava u nizu:

• 3s 2 Zr 5

oksidant

redukciono sredstvo

Stanja oksidacije

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

redukciono sredstvo

• Eksterna elektronska konfiguracija atoma Cl 3s 2 Zr 5

Stanja oksidacije

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

+ 5

HClO 3

+ 7

HClO 4

1. Interakcija sa metalima

Klor direktno reaguje sa gotovo svim metalima (s nekim samo u prisustvu vlage ili kada se zagreje):

2. Interakcija sa nemetalima

Sa nemetalima (osim ugljika, dušika, kisika i inertnih plinova) stvara odgovarajuće kloride.

3. Interakcija s vodom

sa stvaranjem mješavine kiselina

+ 1

hipohlorni

sol

4. Interakcija sa solima drugih halogena

aktivniji halogeni istiskuju manje aktivne iz rastvora njihovih soli

5 . Interakcija sa alkalnim rastvorima

sa stvaranjem soli

• U industriji: elektroliza taline ili rastvora natrijum hlorida
• U laboratoriji:

proizvodnja

medicinski

sredstva

izbjeljivanje

papir i tkanine

proizvodnja

hlorovodonične kiseline

plastike

gume

pesticida

U medicini

- 5% alkoholni rastvor joda koristi se za dezinfekciju kože oko povrede

- U rendgenskim i tomografskim studijama koriste se kontrastna sredstva koja sadrže jod

U tehnologiji

- Halogena lampa - žarulja sa žarnom niti s halogenom parom (brom ili jod) dodatom u cilindar

- Laserska termonuklearna fuzija- organska jedinjenja joda koriste se za proizvodnju ultra-snažnih gasnih lasera na pobuđenim atomima

• Šta znači naziv "halogen"?
• U čemu su slične elektronske strukture ovih elemenata?
• Koja redoks svojstva pokazuju halogeni?
• Koji halogen je najreaktivniji?
• Kako se aktivnost halogena mijenja niz grupu?

Udžbenik "Hemija-9"

§ 13, 14 str. 71 br. 1 – 4

Slajd 2

Plan lekcije

1. Halovodične kiseline. 2. Hlorovodonična kiselina i njena svojstva. 3. Soli halogenovodoničnih kiselina. Halogenidi. Kvalitativne reakcije na halogenidne jone. 4. Prirodna jedinjenja halogena. 5. Refleksija. 6. Sumiranje. 7. Domaći.

Slajd 3

Halogenidi vodonika

N⁺ ª→G⁻ª Fizička svojstva NG: HF – tečni HCI, HBr, HI – gasovi. Toxic!!! Visoko rastvorljiv u vodi B 1 V voda - 517 V HCI 9 18,9984 F Fluor 17 35,453 Cl Hlor 35 79,904 HF Brom 53 126,904 I Jod 85 At Astatin Halogeni H⁻Br⁺F HP GCI Opšta formula H⁺F GCI HCl Hlorovodonična kiselina

Slajd 4

Odredite oksidaciona stanja hlora u njegovim spojevima

HClOHClO2HClO3HClO4 hipohlorni hlorid perhlorna kiselina kiselina kiselina

Slajd 5

Kiseline

Fluorovodonična kiselina je fluorovodična kiselina. Bromovodična kiselina - HF Jodovodična kiselina HCl HBr HI S I L A K I S L O T U V E L I C H I V A E T S I F)) +9 2 8 -1 2 Cl))) +17 8 - 1 8 Br)))) 2 +35 18 8 -1 8 2 I))))) +53 8 -1 18 18 8 ??? POVEĆANJE RIONA SMANJUJE SNAGU VEZE

Slajd 6

Proizvodnja hlorovodonika (HCI) sinteza iz vodonika i hlora Industrijska metoda: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (kristal) (konc.) (kristal) Laboratorijska metoda: H2 + Cl2 → 2HCl Cl2 H2O HCl HCl h2 H2SO4 NaCl H2O4

Slajd 7

Hlorovodonična kiselina - HCL

Bezbojna tečnost, oštrog mirisa, dimi se u vazduhu M = ? HCl lakmus - crveni Osobine 1. Mijenja boju indikatora 2. Me (do H2) 3. Osnovni oksidi 5. Soli (slabije kiseline) 4. Osnove Domaća zadaća: Napravite jednadžbe reakcija koje potvrđuju hemijska svojstva hlorovodonične kiseline

Slajd 8

Halovodične kiseline

Slajd 9

Kvalitativne reakcije HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF??? CaF2↓ KVALITET REAKCIJA

Slajd 10

Prirodna jedinjenja halogena

Fluorit je sastavni dio apatita i fosforita, kao i kriolita. Sadržaj u zemljinoj kori (%) F-0,027 Cl-0,045 Br- 0,00016 I–0,00003 kelp Bromidi – u morskoj vodi, bušotini naftnih bušotina. Jodidi - u morskoj vodi, bušotini naftnih bušotina. NaCl – halit (kamena so), KCl – silvit, (Na, K) Cl – silvinit. NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl

Slajd 11

Soli halogenovodoničnih kiselina

M I I R O F T D Y D I L O R Y D B R O H 1. 2. 4. 3. s 1. Soli jodovodonične kiseline Horizontalno: Vertikalno: 2. Soli hlorovodonične kiseline 3. Soli fluorovodonične kiseline 4. Soli bromovodonične kiseline Dajte imena: BaBr2, CaF2, A solubilitet A u vodi

Pogledajte sve slajdove