Презентация по химия "Халогени. Халогенни съединения"

Този урок е урок за усвояване на нови знания, изграден е на базата на презентация, проследяват се всички етапи на урока от проверка на домашното до рефлексия (затвърдяване на нов материал). Също така съдържа видео фрагмент от експеримента „изгаряне на антимон в хлор“.

Изтегли:

Преглед:

За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

Обща характеристика на халогените Открит урок по химия в 9 клас Изготвил: Vyskrebentseva S.V. Учител по химия МБОУ СОУ No6 чл. Октябрская

Цели на урока: Да се ​​даде представа за халогените въз основа на техните сравнителни характеристики; Помислете за прости вещества - халогени, техните физични и химични свойства; Продължете да развивате способността да сравнявате свойствата на прости вещества.

Проверка на домашното: тестване запишете номерата на свойствата и характеристиките за (1 вариант) метали, за (2 вариант) неметали: Малък радиус на атомите Голям радиус на атомите На външно ниво от 1 до 3 електрона На външно ниво от 4 до 8 електрона Ковкост Метален блясък Газообразно агрегатно състояние Пластичност Различни цветове Лоша електрическа проводимост Твърдо агрегатно състояние Добра топлопроводимост Добра електрическа проводимост Изразени редуциращи свойства Изразени окислителни свойства Алотропия

Верни отговори: металите се характеризират с: Малък радиус на атомите Голям радиус на атомите На външно ниво от 1 до 3 електрона На външно ниво от 4 до 8 електрона Ковкост Метален блясък Газообразно агрегатно състояние Пластичност Различни цветове Лоша електропроводимост Твърдо състояние на агрегация Добра топлопроводимост Добра електрическа проводимост Изразени редукционни свойства Изразени окислителни свойства Алотропия

Верни отговори: неметалите се характеризират с: Малък радиус на атомите Голям радиус на атомите На външно ниво от 1 до 3 електрона На външно ниво от 4 до 8 електрона Ковкост Метален блясък Газообразно агрегатно състояние Пластичност Различни цветове Лоша електропроводимост Твърдо вещество агрегатно състояние Добра топлопроводимост Добра електропроводимост Изразени редукционни свойства Изразени окислителни свойства Алотропия

Верига от трансформации: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na +3H 2

Задача № 2 стр. 93 Дадено е: Решение: V(въздух)=100 l V(O 2)= V(въздух) * ᵠ (O 2)= 100*0,21= ᵠ (O 2)=21% 21 l. ᵠ (N 2) = 78% n (O 2) = V/ V m = 21 l / 22,4 l/mol = 0,94 mol n (O 2) =? V(N 2) = 100*0,78 = 78 l n (N 2) =? n (N 2) = 78L / 22.4L/mol = 3.48mol Отговор: 0.94 mol, 3.48 mol.

Задача No3 стр. 103 Дадено: Решение: m tech. (WO 3) = 928 kg W (WO 3) = 100% -25% = 75% W (примеси) = 25% m (WO 3) = m тех. * W (WO 3) = V (H 2) =? 928 kg * 0,75 = 696 kg n(W)=? n(WO 3) = m/M = 696 kg /232 kg/ kmol = = 3 kmol WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 3 kmol 9 kmol 3 kmol V(H 2) = nV m = 9 kmol * 22,4 m3/ kmol = 201,6 m3 Отговор: 201,6 m3, 3 kmol.

Изучаване на нов материал: Положение в PSHE и структура на атомите: VII група основна подгрупа

Общи характеристики на халогените: във външното ниво има 7 електрона; радиусът на атомите се увеличава; o неметалните свойства отслабват; o окислителната способност намалява. Флуорът е най-силният окислител (s.o.-1) За останалите: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Халогените са прости вещества. Флуорът F 2 е отровен газ със светложълт цвят със силна дразнеща миризма.

Прости вещества - халогени 2. Хлор Cl 2 - жълто-зелен газ с остра задушлива миризма

Прости вещества - халогени 3. Бром Br 2 - кафява течност със зловонна миризма

Прости вещества - халогени 4. Йод I 2 - черно-сиво твърдо вещество с метален блясък и остра миризма

Химични свойства на халогените Взаимодействие с прости вещества: а) с водород H 2 H 2 + G 2 = 2НГ б) с метали F 2 реагира дори с Au, Ag и Pt при нагряване

Изгаряне на антимон в хлор

Химични свойства на халогените 2. Взаимодействие със сложни вещества: а) с вода 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 б) с метални халиди Cl 2 → Br 2 → I 2 окислителен капацитет намалява

Домашна работа: Параграф 18, задачи след параграф 18 № 4,5 Параграф 20, задачи след параграф 20 № 1 Благодаря за вниманието!

Преглед:

ОТКРИТ СЦЕНАРИЙ НА УРОК

по химия в 9 клас на тема:

„ОБЩИ ХАРАКТЕРИСТИКИ НА ХАЛОГЕНИТЕ“

Целта на урока: Дайте общо описание на халогените и разгледайте техните физически и

Химични свойства.

Цели на урока: 1) Продължете да развивате уменията за сравняване на свойствата на прости

вещества;

2) Да се ​​консолидират общи идеи за неметалите и техните свойства;

3) Развиване на умения за решаване на задачи и съставяне на уравнения

Химични реакции с участието на неметали.

Тип урок: урок за усвояване на нови знания

Методи на урока: разговор, разказ, самостоятелна работа

Оборудване: Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев,

Мултимедийна система, компютър.

ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА:

1. Организиране на времето.(1-2 минути)

Поздрави един друг, подготовка за работа, съобщаване на темата и целите на днешния урок.

1. Проверка на домашните.(10-12 минути)

1. Извикайте 3-ма души на дъската: 1 решава веригата в средата на дъската, 2-ма зад дъските решават задачи:

Верига от трансформации:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na +3H2

Задача No2 стр.93

Дадено: Решение:

V(въздух)=100 l V(O2)= V(въздух)* ᵠ (O2)= 100*0,21=

ᵠ (O2)=21% 21 l.

ᵠ (N2) = 78% n (O2) = V/ Vm = 21 l / 22,4 l/mol = 0,94 mol

N(O2)=? V(N2) = 100*0,78 = 78 l

N(N2) =? n (N2)=78L / 22.4L/mol = 3.48mol

Отговор: 0,94 mol, 3,48 mol.

Задача No3 стр.103

Дадено: Решение:

Mtech.(WO3) =928 kg W(WO3) = 100%-25%=75%

W(примес) = 25% m (WO3) = mtech. * W (WO3) =

V(H2)=? 928 кг * 0,75 = 696 кг

n(W)=? n(WO3)=m/M=696kg/232kg/kmol = 3 kmol

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1 мол 3 мола 1 мол

3 kmol 9 kmol 3 kmol

V(H2)= nVm = 9 kmol * 22,4 m3/kmol = 201,6 м3

Отговор: 201,6 m3, 3 kmol.

1. Всички останали пишат тест: изберете номера на свойства и характеристики за (1-ви вариант) метали, за (2-ри вариант) неметали:

1. Малък атомен радиус
2. Голям атомен радиус
3. На външното ниво от 1 до 3 електрона
4. На външното ниво има от 4 до 8 електрона
5. Пластичност
6. Метален блясък
7. Газообразно агрегатно състояние
8. Пластмаса
9. Различни цветове
10. Лоша електрическа проводимост
11. Твърдо агрегатно състояние
12. Добра топлопроводимост
13. Добра електропроводимост
14. Изразени възстановителни свойства
15. Изразени окислителни свойства
16. Алотропия

Верни отговори: Вариант 1 – 2,3,5,6,8,11,12,13,14

Вариант 2 – 1,4,7,9,10,11,15,16

1. Учене на нов материал.(20 минути)

1. Позиция в PSHE и структура на техните атоми.

Халогените F, Cl, Br, I, At са елементи от група 7 на основната подгрупа на периодичната таблица на химията. елементи.

Флуорът е най-силният окислител (s.o.-1)

За останалите: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

В допълнение към флуора, хлора, брома и йода, в тази група има още един елемент, който принадлежи към халогените - астат. Предсказано е от самия Д.И. Менделеев като ека-йод, той е радиоактивен елемент, поради което не се изучава в училищния курс.

1. Халогени - прости вещества и тяхното срещане в природата.

Изслушване на съобщения за флуор, хлор, бром и йод. (4 души, фокусирани върху презентационните слайдове, говорят за халогените, историята на тяхното откриване и съединенията, в които се срещат в природата) Останалите от класа накратко си водят бележки за ораторите.

1. Химични свойства на халогените.

1. Взаимодействие с прости вещества:

а) с водород Н2

H2 + G2 = 2NG

Флуорът реагира с водород при всякакви условия с експлозия, хлорът реагира с експлозия само при запалване или излагане на пряка слънчева светлина, бромът реагира с водород само при нагряване и без експлозия. Тези реакции са екзотермични, но реакцията на йод с водород е слабо ендотермична, протича бавно дори при нагряване.

б) с металите – образуват се соли – метални халогениди.

Така че флуорид вече при нормални условия реагира с повечето метали, а при нагряване реагира дори с Au, Ag и Pt, известни със своята химическа пасивност.

Останалите халогени реагират с металите главно при нагряване. И така, в колба, пълна с хлор, кристали от натрошен антимон пламват и горят красиво:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (гледане на видеоклип от експеримента на антимон с хлор)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

Самостоятелна задача е да напишете уравненията за реакциите на желязо с хлор и мед с бром.

2. Взаимодействие със сложни вещества:

а) с вода

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

б) с метални халогениди(с изключение на флуора, който основно взаимодейства с водата)

Cl2 → Br2 → I2

окислителната способност намалява от хлор към йод:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. Консолидация. (5 минути.)

Отговорете на 5 тестови въпроса по изучаваната тема (вижте презентационните слайдове)

1. Анализ на оценките за урока.(1 минута.)

Оценете респондентите на дъската d/z, които направиха презентации за халогени.

1. Домашна работа:(1 минута.)

Параграф 18, задачи след него № 4,5

Параграф 20, задача след него №1

Дегтярева М.О.

Московска област

Королев AOU LNIP

• Елементите на група VII, основната подгрупа, включват

флуор Е , хлор кл , бром бр , йод аз , астат При

• Често срещано име - халогени ( Гръцки . "солеобразуващ" ) - повечето от съединенията им с металите са типични соли (KCl, NaCl и др.).

Флуорит CaF 2

Халит NaCl

° С илвинит

KCl NaCl

Атомен радиус

Електроотрицателност

Окислителни свойства

Неметални свойства

Флуор

хлор

Бром

2 с 2 2т 5

Астат

3 с 2 3 стр 5

4 с 2 4 стр 5

5 с 2 5 стр 5

6 с 2 6 стр 5

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• Име "флуор" (от гръцки phthoros - разрушение, смърт)

• Флуорът е получен в свободно състояние на 26 юни 1886 г. от френския химик Моасан.

• Това е зеленикаво-жълт газ, малко по-тежък от въздуха, с характерна миризма и изключителна химическа активност.

• Нито един от химичните елементи

донесе на химиците толкова трагични неща

събития като флуорид .

• Хлорът е открит от шведския химик Карл Шееле през 1774 г.

• през 1810 г. сър Хъмфри Дейви наименува газа "хлор", от гръцки за "зелен".
• Този термин се използва на английски,

и на други езици името „хлор“ остана.

• Жълто-зелен газ с остра миризма, отровен
• 2,5 пъти по-тежък от въздуха
• Около 2 обема хлор се разтварят в 1 обем вода при 20 °C

79 Br ( 50,56% ) 81 Br ( 49,44% )

• от гръцки бромос - смрад
• единственият неметал, който е течен при стайна температура

• тежка червено-кафява течност с неприятна миризма

• бромните пари са жълто-кафяви на цвят
• при температура от –7,25°C бромът се втвърдява, превръщайки се в червено-кафяви игловидни кристали със слаб метален блясък

• от гръцки йоди - имащи виолетов цвят
• преминава в състояние на пара при стайна температура, без да се топи (сублимация);
• лилави двойки

12 6,9

Йодът е открит през 1811 г. от Куртоа в пепелта от морски водорасли, а през 1815 г. Гей-Люсак започва да го разглежда като химичен елемент

Известни са 37 изотопа на йод с масови числа от 108 до 144.

• Халогенните молекули се състоят от два атома.

кл + кл → Cl Cl

• Връзка – ковалентна неполярна

• Халогените са типични окислители

• Оксидиращи и неметални свойства атомите намаляват от флуор до йод

Окислителни свойства

Неметални свойства

Атомен радиус

Флуор

хлор

Бром

Астат

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• Халогенните йони са типични редуциращи агенти

• С водорода халогените образуват летливи водородни съединения

• Стабилността на халогеноводородите намалява в следния ред:

• ° С утайките от халогеноводородни киселини се увеличават в серията:

• 3s 2 Zr 5

окислител

редуциращ агент

Степени на окисление

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

редуциращ агент

• Външна електронна конфигурация на атома Cl 3s 2 Zr 5

Степени на окисление

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

+ 5

HClO 3

+ 7

HClO 4

1. Взаимодействие с метали

Хлорът реагира директно с почти всички метали (с някои само в присъствието на влага или при нагряване):

2. Взаимодействие с неметали

С неметалите (с изключение на въглерод, азот, кислород и инертни газове) образува съответните хлориди.

3. Взаимодействие с вода

с образуването на смес от киселини

+ 1

хипохлорист

сол

4. Взаимодействие със соли на други халогени

по-активните халогени изместват по-малко активните от разтворите на техните соли

5 . Взаимодействие с алкални разтвори

с образуването на соли

• В промишлеността: електролиза на стопилка или разтвор на натриев хлорид
• В лабораторията:

производство

лечебен

финансови средства

избелване

хартия и тъкани

производство

на солна киселина

пластмаси

каучуци

пестицид

В медицината

- 5% алкохолен разтвор на йод се използва за дезинфекция на кожата около нараняването

- При рентгенови и томографски изследвания се използват йодсъдържащи контрастни вещества

В технологиите

- Халогенна лампа - лампа с нажежаема жичка с халогенни пари (бром или йод), добавени към цилиндъра

- Лазерен термоядрен синтез- йодорганичните съединения се използват за производството на свръхмощни газови лазери върху възбудени атоми

• Какво означава името "халоген"?
• По какво си приличат електронните структури на тези елементи?
• Какви редокс свойства проявяват халогените?
• Кой халоген е най-реактивен?
• Как се променя активността на халогените надолу по групата?

Учебник "Химия-9"

§ 13, 14 стр. 71 № 1 – 4

Слайд 2

План на урока

1. Халоводородни киселини. 2. Солна киселина и нейните свойства. 3. Соли на халогеноводородни киселини. Халогениди. Качествени реакции към халогенни йони. 4. Природни халогенни съединения. 5. Рефлексия. 6. Обобщаване. 7. Домашна работа.

Слайд 3

Халогеноводороди

Н⁺ ª→Г⁻ª Физични свойства на ПГ: HF – течен HCI, HBr, HI – газове. Токсичен!!! Силно разтворим във вода B 1 V вода - 517 V HCI 9 18,9984 F Флуор 17 35,453 Cl Хлор 35 79,904 HF Бром 53 126,904 I Йод 85 At Астат Халогени Обща формула H⁺ G⁻ HF HCI HBr HI K.P.S. HCl Солна киселина

Слайд 4

Определете степента на окисление на хлора в неговите съединения

HClOHClO2HClO3HClO4 хипохлорен хлорид перхлорна киселина киселина киселина киселина

Слайд 5

Киселини

Флуороводородната киселина е флуороводородна киселина. Бромоводородна киселина - HF Йодоводородна киселина HCl HBr HI S I L A K I S L O T U V E L I C H I V A E T S I F)) +9 2 8 -1 2 Cl))) +17 8 - 1 8 Br)))) 2 +35 18 8 -1 8 2 I))))) +53 8 -1 18 18 8 ??? УВЕЛИЧАВАНЕТО НА RION НАМАЛЯВА СИЛАТА НА ВРЪЗКАТА

Слайд 6

Производство на хлороводород (HCI) синтез от водород и хлор Промишлен метод: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (кристал) (конц.) (кристал) Лабораторен метод: H2 + Cl2 → 2HCl Cl2 H2O HCl HCl h2 H2SO4 NaCl H2O HCl

Слайд 7

Солна киселина - HCL

Безцветна течност с остра миризма, дими на въздуха M = ? HCl Лакмус - червен Свойства 1. Променя цвета на индикаторите 2. Me (до H2) 3. Основни оксиди 5. Соли (по-слаби киселини) 4. Основи Домашна работа: Създайте реакционни уравнения, потвърждаващи химичните свойства на солната киселина

Слайд 8

Халоводородни киселини

Слайд 9

Качествени реакции HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF??? CaF2↓ КАЧЕСТВО НА РЕАКЦИИТЕ

Слайд 10

Естествени халогенни съединения

Флуоритът е съставна част на апатитите и фосфоритите, както и на криолита. Съдържание в земната кора (%) F-0.027 Cl-0.045 Br- 0.00016 I–0.00003 kelp Бромиди – в морска вода, сондажни води на нефтени кладенци. Йодиди - в морска вода, сондажни води на нефтени кладенци. NaCl – халит (каменна сол), KCl – силвит, (Na, K) Cl – силвинит. NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl

Слайд 11

Соли на халогеноводородни киселини

M I I R O F T D Y D I L O R Y D B R O H 1. 2. 4. 3. s 1. Соли на йодоводородна киселина Хоризонтално: Вертикално: 2. Соли на солна киселина 3. Соли на флуороводородна киселина 4. Соли на бромоводородна киселина Дайте имена: BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI Определете разтворимостта във вода

Вижте всички слайдове