Kemiaesitys "Halogeenit. Halogeeniyhdisteet"

Tämä oppitunti on uuden tiedon hallinnan oppitunti, se on rakennettu esityksen pohjalta, kaikkia oppitunnin vaiheita seurataan läksyjen tarkistamisesta reflektointiin (uuden materiaalin lujittaminen). Sisältää myös videofragmentin kokeesta "antimonin poltto kloorissa".

Ladata:

Esikatselu:

Jos haluat käyttää esityksen esikatselua, luo Google-tili ja kirjaudu sisään siihen: https://accounts.google.com

Dian kuvatekstit:

Halogeenien yleiset ominaisuudet kemian avoin oppitunti 9. luokalla Valmistelija: Vyskrebentseva S.V. Kemian opettaja MBOU Lukio nro 6 Art. Oktyabrskaya

Oppitunnin tavoitteet: Antaa käsitys halogeeneista niiden vertailuominaisuuksien perusteella; Harkitse yksinkertaisia ​​aineita - halogeeneja, niiden fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia; Jatka yksinkertaisten aineiden ominaisuuksien vertailukyvyn kehittämistä.

Kotitehtävän tarkistus: testaus kirjoita ominaisuuksien ja ominaisuuksien numerot (1 vaihtoehto) metalleille, (2 vaihtoehto) epämetallille: Pieni atomisäde Suuri atomisäde Ulkotasolla 1-3 elektronia Ulkotasolla alk. 4-8 elektronia Muokattavuus Metallinen kiilto Kaasumainen aggregaatio Muovi Eri värit Huono sähkönjohtavuus Kiinteä aggregaatio Hyvä lämmönjohtavuus Hyvä sähkönjohtavuus Selkeät pelkistysominaisuudet Selkeät hapettavat ominaisuudet Allotropia

Oikeat vastaukset: metalleille on tunnusomaista: Pieni atomisäde Suuri atomisäde Ulkoisella tasolla 1 - 3 elektronia Ulkoisella tasolla 4 - 8 elektronia Muokattavuus Metallinen kiilto Kaasumainen aggregaatiotila Plastisuus Eri värit Huono sähkönjohtavuus Kiinteä olomuoto aggregaatio Hyvä lämmönjohtavuus Hyvä sähkönjohtavuus Selkeät pelkistysominaisuudet Selkeät hapettavat ominaisuudet Allotropia

Oikeat vastaukset: ei-metalleille on ominaista: Pieni atomisäde Suuri atomisäde Ulkoisella tasolla 1 - 3 elektronia Ulkotasolla 4 - 8 elektronia Muokattavuus Metallinen kiilto Kaasumainen aggregaatiotila Plastisuus Eri värit Huono sähkönjohtavuus Kiinteä aggregaatiotila Hyvä lämmönjohtavuus Hyvä sähkönjohtavuus Selkeät pelkistysominaisuudet Selkeät hapettavat ominaisuudet Allotropia

Muutosketju: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 20 = 2Na + 3H2

Tehtävä nro 2 s. 93 Annettu: Ratkaisu: V(ilma)=100 l V (O 2)= V(ilma) * ᵠ (O 2)= 100*0,21= ᵠ (O 2)=21 % 21 l. ᵠ (N 2) = 78 % n (O 2) = V/V m = 21 l / 22,4 l/mol = 0,94 mol n (O 2) =? V(N 2) = 100 * 0,78 = 78 l n (N 2) =? n (N2) = 78 l / 22,4 l/mol = 3,48 mol. Vastaus: 0,94 mol, 3,48 mol.

Tehtävä nro 3 s. 103 Annettu: Ratkaisu: m tech. (WO 3) = 928 kg W (WO 3) = 100 % -25 % = 75 % W (epäpuhtaus) = 25 % m (WO 3) = m tekn. * W (WO 3) = V (H 2) =? 928 kg * 0,75 = 696 kg n(W)=? n(WO 3) = m/M = 696 kg /232 kg/ kmol = = 3 kmol WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 3 kmol 9 kmol 3 kmol V(H 2) = nV m = 9 kmol * 22,4 m3/ kmol = 201,6 m3 Vastaus: 201,6 m3, 3 kmol.

Uuden materiaalin tutkimus: Sijainti PSHE:ssä ja atomien rakenne: VII ryhmän pääalaryhmä

Halogeenien yleiset ominaisuudet: ulkotasolla on 7 elektronia; atomien säde kasvaa; o ei-metalliset ominaisuudet heikkenevät; o hapetuskyky heikkenee. Fluori on vahvin hapetin (s.o.-1) Muille: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Halogeenit ovat yksinkertaisia ​​aineita. Fluori F 2 on vaaleankeltainen myrkyllinen kaasu, jolla on voimakas ärsyttävä haju.

Yksinkertaiset aineet - halogeenit 2. Kloori Cl 2 - keltavihreä kaasu, jolla on pistävä tukahduttava haju

Yksinkertaiset aineet - halogeenit 3. Bromi Br 2 - ruskea neste, jolla on haiseva haju

Yksinkertaiset aineet - halogeenit 4. Jodi I 2 - musta-harmaa kiinteä aine, jolla on metallinen kiilto ja pistävä haju

Halogeenien kemialliset ominaisuudet Vuorovaikutus yksinkertaisten aineiden kanssa: a) vedyn kanssa H 2 H 2 + G 2 = 2НГ b) metallien kanssa F 2 reagoi jopa Au:n, Ag:n ja Pt:n kanssa kuumennettaessa

Antimonin palaminen kloorissa

Halogeenien kemialliset ominaisuudet 2. Vuorovaikutus monimutkaisten aineiden kanssa: a) veden kanssa 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 b) metallihalogenidien kanssa Cl 2 → Br 2 → I 2 hapetuskyky laskee

Kotitehtävä: Kohta 18, tehtävät kohdan 18 jälkeen Nro 4,5 Kohta 20, tehtävät kohdan 20 jälkeen Nro 1 Kiitos huomiosta!

Esikatselu:

AVOIN Oppitunnin Skripti

kemiassa 9. luokalla aiheesta:

"HALOGEENIEN YLEISET OMINAISUUDET"

Oppitunnin tarkoitus: Anna yleinen kuvaus halogeeneista ja harkitse niiden fysikaalisia ja

Kemialliset ominaisuudet.

Oppitunnin tavoitteet: 1) Jatka yksinkertaisen ominaisuuksien vertailutaidon kehittämistä

Aineet;

2) Vahvistaa yleisiä käsityksiä ei-metalleista ja niiden ominaisuuksista;

3) Kehittää taitoja ratkaista ongelmat ja laatia yhtälöitä

Kemialliset reaktiot, joissa on mukana epämetalleja.

Oppitunnin tyyppi: oppitunti uuden tiedon oppimiseen

Oppituntimenetelmät: keskustelu, tarina, itsenäinen työ

Laitteet: Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä D.I. Mendelejev,

Multimediajärjestelmä, tietokone.

TUTKIEN AIKANA:

1. Ajan järjestäminen.(1-2 min)

Tervehditään toisiamme, valmistaudutaan työhön, kerrotaan tämän päivän oppitunnin aiheesta ja tavoitteista.

1. Kotitehtävien tarkistaminen.(10-12 min)

1. Kutsu 3 henkilöä taululle: 1 ratkaisee ketjun laudan keskellä, 2 laudan takana ratkaisee tehtäviä:

Muutosten ketju:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H20 = 2Na + 3H2

Tehtävä nro 2 s.93

Annettu: Ratkaisu:

V(ilma)=100 l V(O2)= V(ilma)* ᵠ (O2)= 100*0,21=

ᵠ (O2) = 21 % 21 l.

ᵠ (N2) = 78 % n (O2) = V/Vm = 21 l / 22,4 l/mol = 0,94 mol

N(O2)=? V(N2) = 100*0,78 = 78 l

N(N2) =? n (N2) = 78 l / 22,4 l/mol = 3,48 mol

Vastaus: 0,94 mol, 3,48 mol.

Tehtävä nro 3 s.103

Annettu: Ratkaisu:

Mtech.(WO3) = 928 kg W(WO3) = 100% -25% = 75%

W(epäpuhtaus) = 25 % m (WO3) = mtech. * W (WO3) =

V(H2)=? 928 kg * 0,75 = 696 kg

n(W)=? n(WO3)=m/M=696kg/232kg/kmol = 3 kmol

W03 + 3H2 = W + 3H2O

1 mooli 3 mooli 1 mooli

3 kmol 9 kmol 3 kmol

V(H2) = nVm = 9 kmol * 22,4 m3/kmol = 201,6 m3

Vastaus: 201,6 m3, 3 kmol.

1. Kaikki muut kirjoittavat testin: valitse ominaisuuksien ja ominaisuuksien lukumäärä (1. vaihtoehto) metalleille, (2. vaihtoehto) ei-metalleille:

1. Pieni atomisäde
2. Suuri atomisäde
3. Ulkotasolla 1-3 elektronia
4. Ulkotasolla on 4 - 8 elektronia
5. Taipuisuus
6. Metallinen kiilto
7. Kaasumainen aggregaatiotila
8. Muovi
9. Eri värejä
10. Huono sähkönjohtavuus
11. Kiinteä aggregaatio
12. Hyvä lämmönjohtavuus
13. Hyvä sähkönjohtavuus
14. Selkeät korjaavat ominaisuudet
15. Selkeät hapettavat ominaisuudet
16. Allotropia

Oikeat vastaukset: Vaihtoehto 1 – 2,3,5,6,8,11,12,13,14

Vaihtoehto 2 – 1,4,7,9,10,11,15,16

1. Uuden materiaalin oppiminen.(20 minuuttia)

1. Sijainti PSHE:ssä ja niiden atomien rakenne.

Halogeenit F, Cl, Br, I, At ovat kemian jaksollisen järjestelmän pääalaryhmän ryhmän 7 elementtejä. elementtejä.

Fluori on vahvin hapetin (s.o.-1)

Muulle: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Fluorin, kloorin, bromin ja jodin lisäksi tässä ryhmässä on toinen alkuaine, joka kuuluu halogeeneihin - astatiini. Sen ennusti itse D.I. Mendelejev eka-jodina, se on radioaktiivinen alkuaine, joten sitä ei tutkita koulukurssilla.

1. Halogeenit - yksinkertaiset aineet ja niiden esiintyminen luonnossa.

Viestien kuuleminen fluorista, kloorista, bromista ja jodista. (4 henkilöä, keskittyen esitysdioihin, puhuvat halogeeneista, niiden löytämisen historiasta ja yhdisteistä, joissa niitä esiintyy luonnossa) Muu luokka tekee lyhyesti muistiinpanoja puhujista.

1. Halogeenien kemialliset ominaisuudet.

1. Vuorovaikutus yksinkertaisten aineiden kanssa:

a) vedyllä H2

H2 + G2 = 2NG

Fluori reagoi vedyn kanssa kaikissa olosuhteissa räjähdyksellä, kloori reagoi räjähdyksellä vain syttyessään tai altistuessaan suoralle auringonvalolle, bromi reagoi vedyn kanssa vain kuumennettaessa ja ilman räjähdystä. Nämä reaktiot ovat eksotermisiä, mutta jodin reaktio vedyn kanssa on heikosti endoterminen, se etenee hitaasti jopa kuumennettaessa.

b) metallien kanssa - muodostuu suoloja - metallihalogenideja.

Siis fluoria se reagoi jo normaaleissa olosuhteissa useimpien metallien kanssa, ja kuumennettaessa jopa kemiallisesta passiivisuudestaan ​​tunnettujen Au:n, Ag:n ja Pt:n kanssa.

Loput halogeenit reagoivat metallien kanssa pääasiassa kuumennettaessa. Joten kloorilla täytetyssä pullossa murskatun antimonin kiteet leimahtavat ja palavat kauniisti:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (katso videoleikkeen antimonin ja kloorin kokeesta)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

Itsenäisenä tehtävänä on kirjoittaa yhtälöt raudan ja kloorin sekä kuparin ja bromin reaktioihin.

2. Vuorovaikutus monimutkaisten aineiden kanssa:

a) vedellä

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

b) metallihalogenideilla(paitsi fluori, joka on ensisijaisesti vuorovaikutuksessa veden kanssa)

Cl2 → Br2 → I2

hapetuskyky vähenee kloorista jodiksi:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. Konsolidointi. (5 minuuttia.)

Vastaa 5 testikysymykseen tutkitusta aiheesta (katso esityksen diat)

1. Oppitunnin arvosanojen analyysi.(1 minuutti.)

Arvioi d/z-taulun vastaajia, jotka pitivät esityksiä halogeeneista.

1. Kotitehtävät:(1 minuutti.)

18 kohta, sen jälkeen tehtävät nro 4,5

Kohta 20, tehtävä sen jälkeen nro 1

Degtyareva M.O.

Moskovan alue

Korolev AOU LNIP

• Ryhmän VII, pääalaryhmän, elementtejä ovat mm

fluori F , klooria Cl , bromi Br , jodi minä , astatiini klo

• Yleinen nimi - halogeenit ( kreikkalainen . "suolan muodostava" ) - suurin osa niiden yhdisteistä metallien kanssa ovat tyypillisiä suoloja (KCl, NaCl jne.).

Fluoriitti CaF 2

Haliitti NaCl

C ilviniitti

KCl NaCl

Atomin säde

Elektronegatiivisuus

Oksidatiiviset ominaisuudet

Ei-metalliset ominaisuudet

Fluori

Kloori

Bromi

2 s 2 2p 5

Astatiini

3 s 2 3 s 5

4 s 2 4 s 5

5 s 2 5 s 5

6 s 2 6 s 5

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• Nimi "fluori" (kreikaksi phthoros - tuho, kuolema)

• Ranskalainen kemisti Moissan hankki fluorin vapaana 26. kesäkuuta 1886.

• Se on vihertävän keltainen kaasu, hieman ilmaa raskaampaa, jolla on ominainen haju ja poikkeuksellinen kemiallinen aktiivisuus.

• Ei mikään kemiallisista alkuaineista

toi kemisteille niin paljon traagisia

tapahtumia, kuten fluoria .

• Ruotsalainen kemisti Carl Scheele löysi kloorin vuonna 1774.

• vuonna 1810 Sir Humphry Davy antoi kaasulle nimen "Chlorine", kreikan kielestä "vihreä".
• Tätä termiä käytetään englanniksi,

ja muilla kielillä nimi "kloori" jäi kiinni.

• Kellanvihreä kaasu, jolla on pistävä haju, myrkyllinen
• 2,5 kertaa ilmaa raskaampi
• Noin 2 tilavuutta klooria liukenee 1 tilavuuteen vettä 20 °C:ssa

79 Br ( 50,56% ) 81 Br ( 49,44% )

• kreikasta bromos - löyhkä
• ainoa ei-metalli, joka on nestemäistä huoneenlämmössä

• raskas punaruskea neste, jolla on epämiellyttävä haju

• bromihöyryt ovat väriltään kellanruskeita
• -7,25°C:n lämpötilassa bromi jähmettyy muuttuen punaruskeiksi neulanmuotoisiksi kiteiksi, joissa on heikko metallikiilto

• kreikasta jodit - joilla on violetti väri
• menee höyrytilaan huoneenlämpötilassa sulamatta (sublimaatio);
• violetit parit

12 6,9

Courtois löysi jodin vuonna 1811 merilevätuhkasta, ja vuonna 1815 Gay-Lussac alkoi pitää sitä kemiallisena alkuaineena.

Tunnetaan 37 jodin isotooppia, joiden massaluvut ovat 108-144.

• Halogeenimolekyylit koostuvat kahdesta atomista.

Cl + Cl → ClCl

• Sidos – kovalenttinen ei-polaarinen

• Halogeenit ovat tyypillisiä hapettimia

• Hapettavat ja ei-metalliset ominaisuudet atomit vähenevät fluorista jodiksi

Oksidatiiviset ominaisuudet

Ei-metalliset ominaisuudet

Atomin säde

Fluori

Kloori

Bromi

Astatiini

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• Halogeeni-ionit ovat tyypillisiä pelkistäviä aineita

• Vedyn kanssa halogeenit muodostavat haihtuvia vetyyhdisteitä

• Vetyhalogenidien stabiilisuus heikkenee seuraavassa järjestyksessä:

• C halogenidivetyhappojen liete lisääntyy sarjassa:

• 3s 2 Zr 5

hapetin

pelkistävä aine

Hapetustilat

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

pelkistävä aine

• Cl-atomin ulkoinen elektroninen konfiguraatio 3s 2 Zr 5

Hapetustilat

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

+ 5

HClO 3

+ 7

HClO 4

1. Vuorovaikutus metallien kanssa

Kloori reagoi suoraan lähes kaikkien metallien kanssa (joidenkin vain kosteuden läsnä ollessa tai kuumennettaessa):

2. Vuorovaikutus ei-metallien kanssa

Epämetallien (paitsi hiiltä, ​​typpeä, happea ja inerttejä kaasuja) kanssa se muodostaa vastaavia klorideja.

3. Vuorovaikutus veden kanssa

happoseoksen muodostumisen kanssa

+ 1

hypokloorinen

suola

4. Vuorovaikutus muiden halogeenien suolojen kanssa

aktiivisemmat halogeenit syrjäyttävät vähemmän aktiiviset suolojensa liuoksista

5 . Vuorovaikutus alkaliliuosten kanssa

suolojen muodostumisen kanssa

• Teollisuudessa: sulatteen tai natriumkloridiliuoksen elektrolyysi
• Laboratoriossa:

tuotantoa

lääkinnällinen

varoja

valkaisu

paperia ja kankaita

tuotantoa

suolahaposta

muovit

kumit

torjunta-aine

Lääketieteessä

- 5 % alkoholiliuosta jodi käytetään desinfioimaan ihoa vamman ympärillä

- Röntgen- ja tomografitutkimuksissa käytetään jodia sisältäviä varjoaineita

Tekniikassa

- Halogeenilamppu - hehkulamppu, jonka sylinteriin on lisätty halogeenihöyryä (bromi tai jodi)

- Laserlämpöydinfuusio- Orgaanisia jodiyhdisteitä käytetään suuritehoisten kaasulaserien valmistukseen viritetyille atomeille

• Mitä nimi "halogeenit" tarkoittaa?
• Miten näiden elementtien elektroniset rakenteet ovat samanlaisia?
• Mitä redox-ominaisuuksia halogeeneilla on?
• Mikä halogeeni on reaktiivisin?
• Miten halogeenien aktiivisuus muuttuu ryhmässä?

Oppikirja "Kemia-9"

§ 13, 14 s. 71 nro 1–4

Dia 2

Tuntisuunnitelma

1. Halogeenivetyhapot. 2. Kloorivetyhappo ja sen ominaisuudet. 3. Halogenidivetyhappojen suolat. Halidit. Kvalitatiiviset reaktiot halogenidi-ioneille. 4. Luonnolliset halogeeniyhdisteet. 5. Heijastus. 6. Yhteenveto. 7. Kotitehtävät.

Dia 3

Vetyhalogenidit

Н⁺ ª→Г⁻ª Maakaasun fysikaaliset ominaisuudet: HF – nestemäinen HCI, HBr, HI – kaasut. Myrkyllistä!!! Liukenee hyvin veteen B 1 V vesi - 517 V HCl 9 18,9984 F Fluori 17 35,453 Cl Kloori 35 79,904 HF Bromi 53 126,904 I Jodi 85 At Astatiini Halogeenit Yleinen kaava H⁹HF K. HCI HPBrS. HCl Kloorivetyhappo

Dia 4

Määritä kloorin hapetusaste sen yhdisteissä

HClOHClO2HClO3HClO4 hypokloorikloridi perkloorihappo happo happo

Dia 5

Hapot

Fluorivetyhappo on kloorivetyhappoa. Bromivetyhappo - HF Jodihappo HCl HBr HI S I L A K I S L O T U V E L I C H I V A E T S I F)) +9 2 8 -1 2 Cl))) +17 8 - 1 8 Br)))) 2 +35 18 8 -1 8 2 I))))) +53 8 -1 18 18 8 ??? LISÄÄVÄ RION VÄHENTÄÄ YHTEYDEN VOIMAA

Dia 6

Kloorivedyn (HCl) synteesin valmistus vedystä ja kloorista Teollinen menetelmä: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (kide) (konsentr.) (kide) Laboratoriomenetelmä: H2 + Cl2 → 2HCl Cl2 H2O HCl HCl h2 H2SO4 NaCl H2

Dia 7

Kloorivetyhappo - HCL

Väritön neste, jossa on pistävä haju, savuaa ilmassa M = ? HCl lakmus - punainen Ominaisuudet 1. Muuttaa indikaattoreiden väriä 2. Minä (H2 asti) 3. Emäksiset oksidit 5. suolat (heikommat hapot) 4. Emäkset Kotitehtävä: Luo reaktioyhtälöt, jotka vahvistavat suolahapon kemialliset ominaisuudet

Dia 8

Halogeenivetyhapot

Dia 9

Laadulliset reaktiot HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF??? CaF2↓ REAKTIOIDEN LAATU

Dia 10

Luonnolliset halogeeniyhdisteet

Fluoriitti on osa apatiitteja ja fosforiitteja sekä kryoliittia. Maankuoren pitoisuus (%) F-0,027 Cl-0,045 Br- 0,00016 I–0,00003 rakkolevä Bromidit – merivedessä, öljylähteiden porausvesissä. Jodidit - merivedessä, öljylähteiden porausvesissä. NaCl – haliitti (kivisuola), KCl – sylviitti, (Na, K) Cl – sylviniitti. NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl

Dia 11

Halogenivetyhappojen suolat

M I I R O F T D Y D I L O R Y D B R O H 1. 2. 4. 3. s 1.Jodivetyhapon suolat Vaaka: Pysty: 2.Kloorivetyhapon suolat 3. Fluorivetyhapon suolat 4. Bromivetyhapon suolat Anna nimet: CaF2,AlIter3 liukoisuus,ABr2,Delamiini vedessä

Näytä kaikki diat