ქიმიის პრეზენტაცია "ჰალოგენები. ჰალოგენური ნაერთები"

ეს გაკვეთილი არის ახალი ცოდნის დაუფლების გაკვეთილი, აგებულია პრეზენტაციის საფუძველზე, გაკვეთილის ყველა ეტაპი გადის საშინაო დავალების შემოწმებიდან რეფლექსიამდე (ახალი მასალის კონსოლიდაცია). ასევე შეიცავს ვიდეო ფრაგმენტს ექსპერიმენტის "ანტიმონის წვა ქლორში".

ჩამოტვირთვა:

გადახედვა:

პრეზენტაციის გადახედვის გამოსაყენებლად შექმენით Google ანგარიში და შედით მასში: https://accounts.google.com

სლაიდის წარწერები:

ჰალოგენების ზოგადი მახასიათებლები ღია გაკვეთილი ქიმიაში მე-9 კლასში მოამზადა: ვისკრებენცევა ს.ვ. ქიმიის მასწავლებელი MBOU მე-6 საშუალო სკოლა ხელოვნება. ოქტიაბრსკაია

გაკვეთილის მიზნები: წარმოდგენა ჰალოგენების შესახებ მათი შედარებითი მახასიათებლების საფუძველზე; განვიხილოთ მარტივი ნივთიერებები - ჰალოგენები, მათი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები; განაგრძეთ მარტივი ნივთიერებების თვისებების შედარების უნარის განვითარება.

საშინაო დავალების შემოწმება: ტესტირება ჩაწერეთ თვისებებისა და მახასიათებლების რაოდენობა (1 ვარიანტი) ლითონებისთვის, (2 ვარიანტი) არალითონებისთვის: ატომების მცირე რადიუსი ატომების დიდი რადიუსი გარე დონეზე 1-დან 3 ელექტრონამდე გარე დონეზე 4-დან 8 ელექტრონამდე მოქნილობა ლითონის ბრწყინვალება აგრეგაციის აირისებრი მდგომარეობა პლასტიურობა სხვადასხვა ფერები ცუდი ელექტრული გამტარობა აგრეგაციის მყარი მდგომარეობა კარგი თბოგამტარობა კარგი ელექტრული გამტარობა გამოხატული შემცირების თვისებები გამოხატული ჟანგვის თვისებები ალოტროპია

სწორი პასუხები: ლითონებს ახასიათებთ: ატომების მცირე რადიუსი ატომების დიდი რადიუსი გარე დონეზე 1-დან 3 ელექტრონამდე გარე დონეზე 4-დან 8 ელექტრონამდე მოქნილობა ლითონის ბრწყინვალება აგრეგაციის აირის მდგომარეობა პლასტიურობა სხვადასხვა ფერები ცუდი ელექტრული გამტარობა მყარი მდგომარეობა აგრეგაცია კარგი თბოგამტარობა კარგი ელექტრული გამტარობა გამოხატული შემცირების თვისებები გამოხატული ჟანგვის თვისებები ალოტროპია

სწორი პასუხები: არალითონებს ახასიათებთ: ატომების მცირე რადიუსი ატომების დიდი რადიუსი გარე დონეზე 1-დან 3 ელექტრონამდე გარე დონეზე 4-დან 8 ელექტრონამდე მოქნილობა ლითონის ბრწყინვალება აგრეგაციის აირისებრი მდგომარეობა პლასტიურობა სხვადასხვა ფერები ცუდი ელექტრული გამტარობა მყარი აგრეგაციის მდგომარეობა კარგი თბოგამტარობა კარგი ელექტრული გამტარობა გამოხატული შემცირების თვისებები გამოხატული ჟანგვის თვისებები ალოტროპია

გარდაქმნების ჯაჭვი: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na +3H 2

ამოცანა No2 გვ 93 მოცემულია: ამოხსნა: V(ჰაერი)=100 ლ V (O 2)= V(ჰაერი) * ᵠ (O 2)= 100*0.21= ᵠ (O 2)=21% 21 ლ. ᵠ (N 2) = 78% n (O 2) = V/ V m = 21 ლ / 22,4 ლ/მოლი = 0,94 მოლი n (O 2) =? V(N 2) = 100*0.78 = 78 ლ n (N 2) =? n (N 2) = 78ლ / 22.4ლ/მოლი = 3.48მოლი პასუხი: 0.94 მოლი, 3.48 მოლი.

ამოცანა No3 გვ 103 მოცემულია: ამოხსნა: მ ტექ. (WO 3) = 928 კგ ვტ (WO 3) = 100% -25% = 75% ვტ (მინარეულობა) = 25% მ (WO 3) = მ ტექ. * W (WO 3) = V (H 2) =? 928 კგ * 0,75 = 696 კგ n(W)=? n(WO 3) = მ/მ = 696 კგ /232 კგ/ კმოლ = = 3 კმოლ WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 მოლი 3 მოლი 1 მოლი 3 კმოლი 9 კმოლი 3 კმოლი V(H 2) = nV m = 9 კმოლი * 22,4 მ3/ კმოლ = 201,6 მ3 პასუხი: 201,6 მ3, 3 კმოლი.

ახალი მასალის შესწავლა: პოზიცია PSHE-ში და ატომების სტრუქტურა: VII ჯგუფი ძირითადი ქვეჯგუფი

ჰალოგენების ზოგადი მახასიათებლები: გარე დონეზე არის 7 ელექტრონი; იზრდება ატომების რადიუსი; o არალითონური თვისებები სუსტდება; o მცირდება ჟანგვის უნარი. ფტორი არის ყველაზე ძლიერი ჟანგვის საშუალება (s.o.-1) დანარჩენი: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

ჰალოგენები მარტივი ნივთიერებებია ფტორი F 2 არის ღია ყვითელი ფერის მომწამვლელი გაზი, ძლიერი გამაღიზიანებელი სუნით.

მარტივი ნივთიერებები - ჰალოგენები 2. ქლორი Cl 2 - ყვითელ-მწვანე გაზი მძაფრი მახრჩობელა სუნით.

მარტივი ნივთიერებები - ჰალოგენები 3. ბრომი Br 2 - ყავისფერი სითხე სევდიანი სუნით.

მარტივი ნივთიერებები - ჰალოგენები 4. იოდი I 2 - შავ-ნაცრისფერი მყარი ნივთიერება მეტალის ბზინვარებით და მძაფრი სუნით.

ჰალოგენების ქიმიური თვისებები ურთიერთქმედება მარტივ ნივთიერებებთან: ა) წყალბადთან H 2 H 2 + G 2 = 2НГ ბ) მეტალებთან F 2 გაცხელებისას რეაგირებს Au, Ag და Pt-თანაც კი.

ანტიმონის წვა ქლორში

ჰალოგენების ქიმიური თვისებები 2. კომპლექსურ ნივთიერებებთან ურთიერთქმედება: ა) წყალთან 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 ბ) ლითონის ჰალოგენებთან Cl 2 → Br 2 → I 2 ჟანგვის უნარი მცირდება.

საშინაო დავალება: პუნქტი 18, ამოცანები მე-18 პუნქტის შემდეგ No4,5 პუნქტი 20, დავალებები 20 პუნქტის შემდეგ No1 გმადლობთ ყურადღებისთვის!

გადახედვა:

ღია გაკვეთილის სკრიპტი

ქიმიაში მე-9 კლასში თემაზე:

"ჰალოგენების ზოგადი მახასიათებლები"

გაკვეთილის მიზანი: მიეცით ჰალოგენების ზოგადი აღწერა და განიხილეთ მათი ფიზიკური და

ქიმიური თვისებები.

გაკვეთილის მიზნები: 1) განაგრძეთ მარტივის თვისებების შედარების უნარების განვითარება

ნივთიერებები;

2) არალითონებისა და მათი თვისებების შესახებ ზოგადი იდეების კონსოლიდაცია;

3) ამოცანების გადაჭრისა და განტოლებების შედგენის უნარ-ჩვევების გამომუშავება

არამეტალების შემცველი ქიმიური რეაქციები.

გაკვეთილის ტიპი: ახალი ცოდნის შესწავლის გაკვეთილი

გაკვეთილის მეთოდები: საუბარი, ამბავი, დამოუკიდებელი მუშაობა

აღჭურვილობა: ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი,

მულტიმედიური სისტემა, კომპიუტერი.

გაკვეთილების დროს:

1. ორგანიზების დრო.(1-2 წთ)

ერთმანეთის მოკითხვა, სამუშაოდ მომზადება, დღევანდელი გაკვეთილის თემისა და მიზნების კომუნიკაცია.

1. საშინაო დავალების შემოწმება.(10-12 წთ)

1. დაურეკეთ 3 ადამიანს დაფაზე: 1 წყვეტს დაფის შუაში არსებულ ჯაჭვს, 2 დაფის უკან წყვეტს პრობლემებს:

გარდაქმნების ჯაჭვი:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na +3H2

პრობლემა No2 გვ.93

მოცემულია: გამოსავალი:

V(ჰაერი)=100 ლ V(O2)= V(ჰაერი)* ᵠ (O2)= 100*0.21=

ᵠ (O2)=21% 21 ლ.

ᵠ (N2) = 78% n (O2) = V/ Vm = 21 ლ / 22,4 ლ/მოლი = 0,94 მოლი

N(O2)=? V(N2) = 100*0.78 = 78 ლ

N(N2) =? n (N2)=78ლ / 22.4ლ/მოლი = 3.48მოლი

პასუხი: 0,94 მოლი, 3,48 მოლი.

პრობლემა No3 გვ 103

მოცემულია: გამოსავალი:

მტექ.(WO3) =928 კგ W(WO3) = 100%-25%=75%

W(მინარეულობა) = 25% მ (WO3) = mtech. * W (WO3) =

V(H2)=? 928 კგ * 0,75 = 696 კგ

n(W)=? n(WO3)=მ/მ=696კგ/232კგ/კმოლ =3კმოლი

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1 მოლი 3 მოლი 1 მოლი

3 კმოლი 9 კმოლი 3 კმოლი

V(H2)= nVm = 9 კმოლი * 22,4 მ3/კმოლ = 201,6 მ3

პასუხი: 201,6 მ3, 3 კმოლი.

1. ყველა დანარჩენი წერს ტესტს: შეარჩიეთ თვისებების და მახასიათებლების რაოდენობა (1 ვარიანტი) ლითონებისთვის, (მე-2 ვარიანტი) არალითონებისთვის:

1. მცირე ატომური რადიუსი
2. დიდი ატომური რადიუსი
3. გარე დონეზე 1-დან 3 ელექტრონამდე
4. გარე დონეზე არის 4-დან 8 ელექტრონი
5. მოქნილობა
6. მეტალის ბზინვარება
7. აგრეგაციის აირისებრი მდგომარეობა
8. პლასტიკური
9. სხვადასხვა ფერები
10. ცუდი ელექტროგამტარობა
11. აგრეგაციის მყარი მდგომარეობა
12. კარგი თბოგამტარობა
13. კარგი ელექტროგამტარობა
14. გამოხატული აღდგენითი თვისებები
15. გამოხატული ჟანგვის თვისებები
16. ალოტროპია

სწორი პასუხები: ვარიანტი 1 – 2,3,5,6,8,11,12,13,14

ვარიანტი 2 – 1,4,7,9,10,11,15,16

1. ახალი მასალის სწავლა.(20 წუთი)

1. მდებარეობა PSHE-ში და მათი ატომების სტრუქტურა.

ჰალოგენები F, Cl, Br, I, At არის ქიმიის პერიოდული ცხრილის მთავარი ქვეჯგუფის მე-7 ჯგუფის ელემენტები. ელემენტები.

ფტორი არის ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტი (s.o.-1)

დანარჩენისთვის: ს.ო. -1, +1, +3, +5, +7

ფტორის, ქლორის, ბრომისა და იოდის გარდა, ამ ჯგუფში არის კიდევ ერთი ელემენტი, რომელიც მიეკუთვნება ჰალოგენებს - ატატინი. იწინასწარმეტყველა თავად დ.ი. მენდელეევი, როგორც ეკა-იოდი, ეს არის რადიოაქტიური ელემენტი, ამიტომ არ არის შესწავლილი სასკოლო კურსში.

1. ჰალოგენები - მარტივი ნივთიერებები და მათი გაჩენა ბუნებაში.

ფტორის, ქლორის, ბრომისა და იოდის შესახებ შეტყობინებების მოსმენა. (4 ადამიანი, ფოკუსირებული პრეზენტაციის სლაიდებზე, საუბრობენ ჰალოგენებზე, მათი აღმოჩენის ისტორიაზე და იმ ნაერთებზე, რომლებშიც ისინი გვხვდება ბუნებაში) კლასის დანარჩენი წევრები მოკლედ აკეთებენ შენიშვნებს მომხსენებლების შესახებ.

1. ჰალოგენების ქიმიური თვისებები.

1. ურთიერთქმედება მარტივ ნივთიერებებთან:

ა) წყალბადით H2

H2 + G2 = 2NG

ფტორი რეაგირებს წყალბადთან ნებისმიერ პირობებში აფეთქებით, ქლორი რეაგირებს აფეთქებასთან მხოლოდ მაშინ, როცა აალდება ან მზის პირდაპირ სხივებს ექვემდებარება, ბრომი წყალბადთან რეაგირებს მხოლოდ გაცხელებისას და აფეთქების გარეშე. ეს რეაქციები ეგზოთერმულია, მაგრამ იოდის რეაქცია წყალბადთან სუსტად ენდოთერმულია.

ბ) ლითონებთან - წარმოიქმნება მარილები - ლითონის ჰალოიდები.

ასე რომ, ფტორი უკვე ნორმალურ პირობებში ის რეაგირებს მეტალების უმეტესობასთან, ხოლო გაცხელებისას რეაგირებს Au, Ag და Pt-თანაც კი, რომლებიც ცნობილია ქიმიური პასიურობით.

დარჩენილი ჰალოგენები მეტალებთან რეაგირებს ძირითადად გაცხელებისას. ასე რომ, ქლორით სავსე კოლბაში დაქუცმაცებული ანტიმონის კრისტალები იფეთქებს და ლამაზად იწვის:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (ანტიმონის ექსპერიმენტის ვიდეო კლიპის ყურება ქლორთან)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

დამოუკიდებელი ამოცანაა რკინის ქლორთან და სპილენძის ბრომთან რეაქციების განტოლებების დაწერა.

2. ურთიერთქმედება რთულ ნივთიერებებთან:

ა) წყლით

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

ბ) ლითონის ჰალოიდებით(გარდა ფტორისა, რომელიც პირველ რიგში წყალთან ურთიერთქმედებს)

Cl2 → Br2 → I2

ჟანგვის ძალა მცირდება ქლორიდან იოდამდე:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. კონსოლიდაცია. (5 წუთი.)

უპასუხეთ 5 ტესტის კითხვას შესწავლილ თემაზე (იხილეთ პრეზენტაციის სლაიდები)

1. გაკვეთილის ქულების ანალიზი.(1 წუთი.)

დ/ზ დაფაზე შეაფასეთ რესპონდენტები, რომლებმაც გააკეთეს პრეზენტაციები ჰალოგენების შესახებ.

1. Საშინაო დავალება:(1 წუთი.)

მე-18 პუნქტი მის შემდეგ ამოცანები No4,5

პუნქტი 20, დავალება მის შემდეგ No1

დეგტიარევა M.O.

მოსკოვის რეგიონი

კოროლევი AOU LNIP

• ძირითადი ქვეჯგუფის VII ჯგუფის ელემენტები მოიცავს

ფტორს ფ , ქლორი კლ , ბრომი ძმ , იოდი მე , ასტატინი ზე

• საერთო სახელი - ჰალოგენები ( ბერძენი . "მარილის ფორმირება" ) - მათი ნაერთების უმეტესობა ლითონებთან არის ტიპიური მარილები (KCl, NaCl და სხვ.).

ფლუორიტი CaF 2

ჰალიტი NaCl

C ილვინიტი

KCl NaCl

ატომური რადიუსი

ელექტრონეგატიურობა

ოქსიდაციური თვისებები

არალითონური თვისებები

ფტორს

ქლორი

ბრომი

2 ს 2 2გვ 5

ასტატინი

3 ს 2 3 გვ 5

4 ს 2 4 გვ 5

5 ს 2 5 გვ 5

6 ს 2 6 გვ 5

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• სახელი "ფტორი" (ბერძნული ფთოროსიდან - განადგურება, სიკვდილი)

• ფტორი თავისუფალ მდგომარეობაში 1886 წლის 26 ივნისს მიიღო ფრანგმა ქიმიკოსმა მოისანმა.

• ეს არის მომწვანო-მოყვითალო გაზი, ჰაერზე ოდნავ მძიმე, დამახასიათებელი სუნით და არაჩვეულებრივი ქიმიური აქტივობით.

• არცერთი ქიმიური ელემენტი

მოუტანა ქიმიკოსებს ამდენი ტრაგიკული

მოვლენები, როგორიცაა ფტორი .

• ქლორი აღმოაჩინა შვედმა ქიმიკოსმა კარლ შელემ 1774 წელს.

• 1810 წელს სერ ჰამფრი დევიმ გაზს უწოდა "ქლორი", ბერძნულიდან ნიშნავს "მწვანე".
• ეს ტერმინი გამოიყენება ინგლისურად,

და სხვა ენებზე დარჩა სახელი "ქლორი".

• ყვითელ-მწვანე გაზი მძაფრი სუნით, შხამიანი
• ჰაერზე 2,5-ჯერ მძიმე
• დაახლოებით 2 ტომი ქლორი იხსნება 1 მოცულობის წყალში 20 °C ტემპერატურაზე

79 ძმა ( 50,56% ) 81 ძმა ( 49,44% )

• ბერძნულიდან ბრომები - სუნი
• ერთადერთი არალითონი, რომელიც თხევადია ოთახის ტემპერატურაზე

• მძიმე წითელი-ყავისფერი სითხე უსიამოვნო სუნით

• ბრომის ორთქლი მოყვითალო-ყავისფერი ფერისაა
• -7,25°C ტემპერატურაზე ბრომი მყარდება და იქცევა წითელ-ყავისფერ ნემსისებურ კრისტალებში, სუსტი მეტალის ბზინვარებით.

• ბერძნულიდან იოდები - იისფერი ფერის მქონე
• გადადის ორთქლის მდგომარეობაში ოთახის ტემპერატურაზე დნობის გარეშე (სუბლიმაცია);
• იასამნისფერი წყვილები

12 6,9

იოდი 1811 წელს აღმოაჩინა კურტუამ ზღვის მცენარეების ნაცარში, ხოლო 1815 წელს გეი-ლუსაკმა დაიწყო მისი განხილვა ქიმიურ ელემენტად.

ცნობილია იოდის 37 იზოტოპი, რომელთა მასობრივი რიცხვებია 108-დან 144-მდე.

• ჰალოგენის მოლეკულები შედგება ორი ატომისგან.

კლ + კლ → Cl Cl

• ბმა - კოვალენტური არაპოლარული

• ჰალოგენები ტიპიური ჟანგვის აგენტებია

• ჟანგვის და არალითონური თვისებები ატომები მცირდება ფტორიდან იოდამდე

ოქსიდაციური თვისებები

არალითონური თვისებები

ატომური რადიუსი

ფტორს

ქლორი

ბრომი

ასტატინი

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• ჰალოგენის იონები ტიპიური შემცირების აგენტებია

• წყალბადთან ერთად ჰალოგენები ქმნიან აქროლად წყალბადის ნაერთებს

• წყალბადის ჰალოიდების სტაბილურობა მცირდება შემდეგი თანმიმდევრობით:

• C ჰიდროჰალიუმის მჟავების ტალახი იზრდება სერიებში:

• 3 წმ 2 ზრ 5

ოქსიდიზატორი

შემცირების აგენტი

ჟანგვის მდგომარეობები

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

შემცირების აგენტი

• Cl ატომის გარე ელექტრონული კონფიგურაცია 3 წმ 2 ზრ 5

ჟანგვის მდგომარეობები

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

+ 5

HClO 3

+ 7

HClO 4

1. ურთიერთქმედება ლითონებთან

ქლორი უშუალოდ რეაგირებს თითქმის ყველა მეტალთან (ზოგიერთთან მხოლოდ ტენიანობის არსებობისას ან გაცხელებისას):

2. ურთიერთქმედება არალითონებთან

არალითონებთან ერთად (გარდა ნახშირბადის, აზოტის, ჟანგბადისა და ინერტული აირებისა) ის ქმნის შესაბამის ქლორიდებს.

3. წყალთან ურთიერთქმედება

მჟავების ნარევის წარმოქმნით

+ 1

ჰიპოქლორიანი

მარილი

4. ურთიერთქმედება სხვა ჰალოგენების მარილებთან

უფრო აქტიური ჰალოგენები ანაცვლებენ ნაკლებად აქტიურებს მათი მარილების ხსნარებიდან

5 . ურთიერთქმედება ტუტე ხსნარებთან

მარილების წარმოქმნით

• ინდუსტრიაში: დნობის ან ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარის ელექტროლიზი
• ლაბორატორიაში:

წარმოება

სამკურნალო

სახსრები

გათეთრება

ქაღალდი და ქსოვილები

წარმოება

მარილმჟავას

პლასტმასის

რეზინები

პესტიციდი

მედიცინაში

- იოდის 5%-იანი სპირტიანი ხსნარი გამოიყენება დაზიანების ირგვლივ კანის დეზინფექციისთვის

- რენტგენოლოგიურ და ტომოგრაფიულ კვლევებში გამოიყენება იოდის შემცველი კონტრასტული საშუალებები

ტექნოლოგიაში

- ჰალოგენური ნათურა - ინკანდესენტური ნათურა ჰალოგენის ორთქლით (ბრომი ან იოდი) დამატებულია ცილინდრში

- ლაზერული თერმობირთვული შერწყმა- იოდის ორგანული ნაერთები გამოიყენება აღგზნებულ ატომებზე ულტრამძლავრი გაზის ლაზერების წარმოებისთვის.

• რას ნიშნავს სახელი "ჰალოგენები"?
• რამდენად მსგავსია ამ ელემენტების ელექტრონული სტრუქტურები?
• რა რედოქს თვისებებს ავლენენ ჰალოგენები?
• რომელი ჰალოგენია ყველაზე რეაქტიული?
• როგორ იცვლება ჰალოგენების აქტივობა ჯგუფში?

სახელმძღვანელო "ქიმია-9"

§ 13, 14 გვ 71 No 1 – 4

სლაიდი 2

Გაკვეთილის გეგმა

1. ჰიდროჰალიუმის მჟავები. 2. მარილმჟავა და მისი თვისებები. 3. ჰიდროჰალიუმის მჟავების მარილები. ჰალიდები. ხარისხობრივი რეაქციები ჰალოგენის იონებზე. 4. ბუნებრივი ჰალოგენური ნაერთები. 5. რეფლექსია. 6. შეჯამება. 7. საშინაო დავალება.

სლაიდი 3

წყალბადის ჰალოიდები

Н⁺ ª→Г⁻ª NG-ის ფიზიკური თვისებები: HF – თხევადი HCI, HBr, HI – აირები. ტოქსიკური!!! წყალში ძალიან ხსნადი B 1 V წყალი - 517 V HCI 9 18.9984 F ფტორი 17 35.453 Cl ქლორი 35 79.904 HF ბრომი 53 126.904 I იოდი 85 ასტატინი 85 ასტატინი ჰალოგენები H⁺G⁺CI.B H⁺G⁺CI. HCl მარილმჟავა

სლაიდი 4

განსაზღვრეთ ქლორის ჟანგვის მდგომარეობა მის ნაერთებში

HClOHClO2HClO3HClO4 ჰიპოქლორიდის ქლორიდი პერქლორმჟავას მჟავა

სლაიდი 5

მჟავები

ჰიდროქლორინის მჟავა არის ჰიდროქლორინის მჟავა. ჰიდრობრომმჟავა - HF ჰიდროიოდმჟავა HCl HBr HI S I L A K I S L O T U V E L I C H I V A E T S I F)) +9 2 8 -1 2 Cl))) +17 8 - 1 8 Br))))) 2 +35 18 8 -1 8)))) +53 8 -1 18 18 8 ??? RION-ის გაზრდა ამცირებს კავშირის სიმტკიცეს

სლაიდი 6

წყალბადის ქლორიდის (HCI) სინთეზის წარმოება წყალბადისა და ქლორისგან სამრეწველო მეთოდი: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (კრისტალი) (კონს.) (კრისტალი) ლაბორატორიული მეთოდი: H2 + Cl2 → 2HCl Cl2 H2O HCl HCl HCl h2 H2SO4

სლაიდი 7

მარილმჟავა - HCL

უფერო სითხე, მძაფრი სუნით, ეწევა ჰაერში M = ? HCl ლაკმუსი - წითელი თვისებები 1. ცვლის მაჩვენებლების ფერს 2. Me (H2-მდე) 3. ძირითადი ოქსიდები 5. მარილები (უფრო სუსტი მჟავები) 4. საფუძვლები საშინაო დავალება: შექმენით მარილმჟავას ქიმიური თვისებების დამადასტურებელი რეაქციის განტოლებები.

სლაიდი 8

ჰიდროჰალიუმის მჟავები

სლაიდი 9

ხარისხობრივი რეაქციები HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF??? CaF2↓ რეაქციების ხარისხი

სლაიდი 10

ბუნებრივი ჰალოგენური ნაერთები

ფლუორიტი არის აპატიტების და ფოსფორიტების, ასევე კრიოლიტის კომპონენტი. დედამიწის ქერქში შემცველობა (%) F-0,027 Cl-0,045 Br- 0,00016 I–0,00003 კელპი ბრომიდები – ზღვის წყალში, ნავთობის ჭაბურღილების ბურღვის წყლები. იოდიდები - ზღვის წყალში, ნავთობის ჭაბურღილების წყლების ბურღვა. NaCl – ჰალიტი (კლდის მარილი), KCl – სილვიტი, (Na, K) Cl – სილვინიტი. NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl

სლაიდი 11

ჰიდროჰალიუმის მჟავების მარილები

M I I R O F T D Y D I L O R Y D B R O H 1. 2. 4. 3. s 1. ჰიდროიოდმჟავას მარილები ჰორიზონტალური: ვერტიკალური: 2. მარილმჟავას მარილები 3. ჰიდროქლორინის მჟავას მარილები 4. ჰიდრობრომმჟავას მარილები. მიეცით სახელები: BaBrl,Aglubl2,CaB2,Aglubl2,Ag3,Aglubl2. წყალში

ყველა სლაიდის ნახვა