Ķīmijas prezentācija "Halogēni. Halogēna savienojumi"

Šī nodarbība ir nodarbība jaunu zināšanu apguvē, tā ir veidota uz prezentācijas bāzes, tiek ievēroti visi nodarbības posmi no mājas darbu pārbaudes līdz refleksijai (jauna materiāla nostiprināšanai). Satur arī video fragmentu no eksperimenta “antimona sadedzināšana hlorā”.

Lejupielādēt:

Priekšskatījums:

Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumus, izveidojiet Google kontu un piesakieties tajā: ​​https://accounts.google.com

Slaidu paraksti:

Halogēnu vispārīgais raksturojums atklātā stunda ķīmijā 9. klasē Sagatavoja: Vyskrebentseva S.V. Ķīmijas skolotājs MBOU 6. vidusskola Art. Oktjabrskaja

Nodarbības mērķi: Sniegt priekšstatu par halogēniem, pamatojoties uz to salīdzinošajām īpašībām; Apsveriet vienkāršas vielas - halogēnus, to fizikālās un ķīmiskās īpašības; Turpināt attīstīt prasmi salīdzināt vienkāršu vielu īpašības.

Mājasdarba pārbaude: testēšana pierakstiet īpašību un raksturlielumu numurus (1 variants) metāliem, (2 variantiem) nemetāliem: Mazs atomu rādiuss Liels atomu rādiuss Ārējā līmenī no 1 līdz 3 elektroniem Ārējā līmenī no plkst. 4 līdz 8 elektroni Kaļamība Metāla spīdums Gāzveida agregācijas stāvoklis Plastiskums Dažādas krāsas Slikta elektrovadītspēja Ciets agregācijas stāvoklis Laba siltumvadītspēja Laba elektrovadītspēja Izteiktas reducējošās īpašības Izteiktas oksidējošās īpašības Allotropija

Pareizās atbildes: metālus raksturo: Mazs atomu rādiuss Liels atomu rādiuss Ārējā līmenī no 1 līdz 3 elektroniem Ārējā līmenī no 4 līdz 8 elektroniem Kaļamība Metālisks spīdums Gāzveida agregācijas stāvoklis Plastiskums Dažādas krāsas Slikta elektrovadītspēja agregācija Laba siltumvadītspēja Laba elektrovadītspēja Izteiktas reducēšanas īpašības Izteiktas oksidējošās īpašības Allotropija

Pareizās atbildes: nemetālus raksturo: Mazs atomu rādiuss Liels atomu rādiuss Ārējā līmenī no 1 līdz 3 elektroniem Ārējā līmenī no 4 līdz 8 elektroniem Kaļamība Metālisks spīdums Gāzveida agregācijas stāvoklis Plastiskums Dažādas krāsas Slikta elektrovadītspēja Cieta agregācijas stāvoklis Laba siltumvadītspēja Laba elektrovadītspēja Izteiktas reducēšanas īpašības Izteiktas oksidējošās īpašības Allotropija

Pārvērtību ķēde: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2O = 2Na +3H2

Uzdevums Nr.2 93.lpp. Dots: Risinājums: V(gaiss)=100 l V (O 2)= V(gaiss) * ᵠ (O 2)= 100*0,21= ᵠ (O 2)=21% 21 l. ᵠ (N 2) = 78% n (O 2) = V/ V m = 21 l / 22,4 l/mol = 0,94 mol n (O 2) =? V(N 2) = 100 * 0,78 = 78 l n (N 2) =? n (N 2) = 78L / 22,4L/mol = 3,48mol Atbilde: 0,94 mol, 3,48 mol.

Uzdevums Nr.3 103. lpp. Dots: Risinājums: m tech. (WO 3) = 928 kg W (WO 3) = 100% -25% = 75% W (piemaisījums) = 25% m (WO 3) = m tech. * W (WO 3) = V (H 2) =? 928 kg * 0,75 = 696 kg n(W)=? n(WO 3) = m/M = 696 kg /232 kg/ kmol = = 3 kmol WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 3 kmol 9 kmol 3 kmol V(H 2) = nV m = 9 kmol * 22,4 m3/ kmol = 201,6 m3 Atbilde: 201,6 m3, 3 kmol.

Jauna materiāla izpēte: Pozīcija PSHE un atomu struktūra: VII grupas galvenā apakšgrupa

Halogēnu vispārīgie raksturlielumi: ārējā līmenī ir 7 elektroni; atomu rādiuss palielinās; o vājinās nemetāliskās īpašības; o oksidēšanas spēja samazinās. Fluors ir spēcīgākais oksidētājs (s.o.-1) Pārējiem: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Halogēni ir vienkāršas vielas Fluors F 2 ir gaiši dzeltenas krāsas indīga gāze ar spēcīgu kairinošu smaku.

Vienkāršas vielas - halogēni 2. Hlors Cl 2 - dzeltenzaļa gāze ar asu smacējošu smaku

Vienkāršas vielas - halogēni 3. Broms Br 2 - brūns šķidrums ar nepatīkamu smaku

Vienkāršas vielas - halogēni 4. Jods I 2 - melni pelēka cieta viela ar metālisku spīdumu un asu smaržu

Halogēnu ķīmiskās īpašības Mijiedarbība ar vienkāršām vielām: a) ar ūdeņradi H 2 H 2 + G 2 = 2НГ b) ar metāliem F 2 karsējot reaģē pat ar Au, Ag un Pt

Antimona sadedzināšana hlorā

Halogēnu ķīmiskās īpašības 2. Mijiedarbība ar kompleksām vielām: a) ar ūdeni 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 b) ar metālu halogenīdiem Cl 2 → Br 2 → I 2 oksidēšanas spēja samazinās

Mājas darbs: 18.punkts, uzdevumi pēc 18.punkta Nr.4,5 20.punkts, uzdevumi pēc 20.punkta Nr.1 ​​Paldies par uzmanību!

Priekšskatījums:

ATVĒRTĀ NODARBĪBAS SCENRIJS

ķīmijā 9.klasē par tēmu:

“HALOGĒNU VISPĀRĒJĀS RAKSTUROJUMS”

Nodarbības mērķis: Sniedziet vispārīgu halogēnu aprakstu un apsveriet to fizisko un

Ķīmiskās īpašības.

Nodarbības mērķi: 1) Turpināt attīstīt prasmes salīdzināt vienkāršas īpašības

Vielas;

2) Nostiprināt vispārīgus priekšstatus par nemetāliem un to īpašībām;

3) Attīstīt prasmes problēmu risināšanā un vienādojumu sastādīšanā

Ķīmiskās reakcijas, kurās iesaistīti nemetāli.

Nodarbības veids: nodarbība jaunu zināšanu apguvē

Nodarbību metodes: saruna, stāsts, patstāvīgais darbs

Aprīkojums: Ķīmisko elementu periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs,

Multimediju sistēma, dators.

NODARBĪBU LAIKĀ:

1. Laika organizēšana.(1–2 min)

Sasveicinoties, gatavojoties darbam, paziņojot šodienas nodarbības tēmu un mērķus.

1. Mājas darbu pārbaude.(10–12 min)

1. Piesauciet pie tāfeles 3 cilvēkus: 1 atrisina ķēdi dēļa vidū, 2 aiz dēļiem atrisina problēmas:

Pārveidojumu ķēde:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na +3H2

Problēma Nr.2 93.lpp

Dots: Risinājums:

V(gaiss)=100 l V(O2)= V(gaiss)* ᵠ (O2)= 100*0,21=

ᵠ (O2)=21% 21 l.

ᵠ (N2) = 78% n (O2) = V/ Vm = 21 l / 22,4 l/mol = 0,94 mol

N(O2)=? V(N2) = 100*0,78 = 78 l

N(N2) =? n (N2) = 78L / 22,4L/mol = 3,48mol

Atbilde: 0,94 mol, 3,48 mol.

Problēma Nr.3 103.lpp

Dots: Risinājums:

Mtech.(WO3) = 928 kg W(WO3) = 100%-25% = 75%

W(piemaisījums) = 25% m (WO3) = mtech. * W (WO3) =

V(H2)=? 928 kg * 0,75 = 696 kg

n(W)=? n(WO3)=m/M=696kg/232kg/kmol = 3 kmol

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1 mols 3 mols 1 mols

3 kmol 9 kmol 3 kmol

V(H2)= nVm = 9 kmol * 22,4 m3/kmol = 201,6 m3

Atbilde: 201,6 m3, 3 kmol.

1. Visi pārējie raksta testu: izvēlieties īpašību un raksturlielumu skaitu (1. opcija) metāliem, (2. opcija) nemetāliem:

1. Mazs atomu rādiuss
2. Liels atomu rādiuss
3. Ārējā līmenī no 1 līdz 3 elektroniem
4. Ārējā līmenī ir no 4 līdz 8 elektroniem
5. Elastīgums
6. Metālisks spīdums
7. Gāzveida agregācijas stāvoklis
8. Plastmasa
9. Dažādas krāsas
10. Slikta elektrovadītspēja
11. Agregācijas cietais stāvoklis
12. Laba siltumvadītspēja
13. Laba elektrovadītspēja
14. Izteiktas atjaunojošas īpašības
15. Izteiktas oksidējošās īpašības
16. Allotropija

Pareizās atbildes: 1. variants — 2,3,5,6,8,11,12,13,14

2. variants – 1,4,7,9,10,11,15,16

1. Jauna materiāla apgūšana.(20 minūtes)

1. Atrašanās vieta PSHE un to atomu struktūra.

Halogēni F, Cl, Br, I, At ir ķīmijas periodiskās tabulas galvenās apakšgrupas 7. grupas elementi. elementi.

Fluors ir spēcīgākais oksidētājs (s.o.-1)

Pārējiem: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Papildus fluoram, hloram, bromam un jodam šajā grupā ir vēl viens elements, kas pieder pie halogēniem - astatīns. To prognozēja pats D.I. Mendeļejevs kā eka-jods, tas ir radioaktīvs elements, tāpēc skolas kursā netiek pētīts.

1. Halogēni - vienkāršas vielas un to sastopamība dabā.

Dzirdot ziņojumus par fluoru, hloru, bromu un jodu. (4 cilvēki, koncentrējoties uz prezentācijas slaidiem, runā par halogēniem, to atklāšanas vēsturi un savienojumiem, kuros tie sastopami dabā) Pārējā klase īsi veic piezīmes runātājiem.

1. Halogēnu ķīmiskās īpašības.

1. Mijiedarbība ar vienkāršām vielām:

a) ar ūdeņradi H2

H2 + G2 = 2NG

Fluors reaģē ar ūdeņradi jebkuros apstākļos ar sprādzienu, hlors reaģē ar sprādzienu tikai aizdedzinot vai pakļauts tiešai saules gaismai, broms reaģē ar ūdeņradi tikai sildot un bez sprādziena. Šīs reakcijas ir eksotermiskas, bet joda reakcija ar ūdeņradi ir vāji endotermiska, pat karsējot.

b) ar metāliem - veidojas sāļi - metālu halogenīdi.

Tātad fluors jau normālos apstākļos tas reaģē ar lielāko daļu metālu, un karsējot reaģē pat ar Au, Ag un Pt, kas pazīstami ar savu ķīmisko pasivitāti.

Atlikušie halogēni reaģē ar metāliem galvenokārt karsējot. Tātad kolbā, kas piepildīta ar hloru, sasmalcināta antimona kristāli uzliesmo un skaisti sadedzina:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (skatos video klipu no antimona eksperimenta ar hloru)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

Patstāvīgs uzdevums ir uzrakstīt vienādojumus dzelzs ar hloru un vara un broma reakcijām.

2. Mijiedarbība ar sarežģītām vielām:

a) ar ūdeni

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

b) ar metālu halogenīdiem(izņemot fluoru, kas galvenokārt mijiedarbojas ar ūdeni)

Cl2 → Br2 → I2

oksidēšanās spēja samazinās no hlora uz jodu:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. Konsolidācija. (5 minūtes.)

Atbildiet uz 5 testa jautājumiem par pētīto tēmu (skatiet prezentācijas slaidus)

1. Stundas atzīmju analīze.(1 minūte)

Novērtējiet d/z padomes respondentus, kuri uzstājās ar prezentācijām par halogēniem.

1. Mājasdarbs:(1 minūte)

18.punkts, uzdevumi aiz tā Nr.4,5

20.punkts, uzdevums aiz tā Nr.1

Degtjareva M.O.

Maskavas apgabals

Korolev AOU LNIP

• Galvenās apakšgrupas VII grupas elementi ietver

fluors F , hlors Cl , broms Br , jods es , astatīns Plkst

• Parastais nosaukums - halogēni ( grieķu valoda . "sāls veidošanās" ) - lielākā daļa to savienojumu ar metāliem ir tipiski sāļi (KCl, NaCl utt.).

Fluorīts CaF 2

Halīts NaCl

C ilvinīts

KCl NaCl

Atomu rādiuss

Elektronegativitāte

Oksidatīvās īpašības

Nemetāliskas īpašības

Fluors

Hlors

Broms

2 s 2 2p 5

Astatīns

3 s 2 3 lpp 5

4 s 2 4 lpp 5

5 s 2 5 lpp 5

6 s 2 6 lpp 5

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• Vārds "fluors" (no grieķu pthhoros — iznīcināšana, nāve)

• Fluoru brīvā stāvoklī 1886. gada 26. jūnijā ieguva franču ķīmiķis Moisāns.

• Tā ir zaļgani dzeltena gāze, nedaudz smagāka par gaisu, ar raksturīgu smaržu un neparastu ķīmisko aktivitāti.

• Neviens no ķīmiskajiem elementiem

atnesa ķīmiķiem tik daudz traģisku

tādi notikumi kā fluors .

• Hloru 1774. gadā atklāja zviedru ķīmiķis Karls Šēle.

• 1810. gadā sers Hamfrijs Deivijs gāzi nosauca par "hloru", kas no grieķu valodas nozīmē "zaļais".
• Šis termins tiek lietots angļu valodā,

un citās valodās vārds "hlors" ir iestrēdzis.

• Dzelteni zaļa gāze ar asu smaku, indīga
• 2,5 reizes smagāks par gaisu
• Apmēram 2 tilpumi hlora izšķīst 1 tilpumā ūdens 20 °C temperatūrā

79 Br ( 50,56% ) 81 Br ( 49,44% )

• no grieķu valodas bromoss - smirdēt
• vienīgais nemetāls, kas istabas temperatūrā ir šķidrs

• smags sarkanbrūns šķidrums ar nepatīkamu smaku

• broma tvaiki ir dzeltenbrūnā krāsā
• –7,25°C temperatūrā broms sacietē, pārvēršoties sarkanbrūnos adatveida kristālos ar vāju metālisku spīdumu

• no grieķu valodas jodi - ar violetu krāsu
• istabas temperatūrā bez kušanas nonāk tvaika stāvoklī (sublimācija);
• violeti pāri

12 6,9

Jodu 1811. gadā Kurtuā atklāja jūras aļģu pelnos, un 1815. gadā Gay-Lussac sāka to uzskatīt par ķīmisku elementu.

Ir zināmi 37 joda izotopi, kuru masas skaitļi ir no 108 līdz 144.

• Halogēna molekulas sastāv no diviem atomiem.

Cl + Cl → Cl Cl

• Saite – kovalenta nepolāra

• Halogēni ir tipiski oksidētāji

• Oksidējošas un nemetāliskas īpašības atomi samazinās no fluora uz jodu

Oksidatīvās īpašības

Nemetāliskas īpašības

Atomu rādiuss

Fluors

Hlors

Broms

Astatīns

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• Halogēni joni ir tipiski reducētāji

• Ar ūdeņradi halogēni veido gaistošus ūdeņraža savienojumus

• Ūdeņraža halogenīdu stabilitāte samazinās šādā secībā:

• C sērūdeņražskābes dūņas palielinās sērijā:

• 3s 2 Zr 5

oksidētājs

reducētājs

Oksidācijas stāvokļi

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

reducētājs

• Cl atoma ārējā elektroniskā konfigurācija 3s 2 Zr 5

Oksidācijas stāvokļi

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

+ 5

HClO 3

+ 7

HClO 4

1. Mijiedarbība ar metāliem

Hlors tieši reaģē ar gandrīz visiem metāliem (ar dažiem tikai mitruma klātbūtnē vai karsējot):

2. Mijiedarbība ar nemetāliem

Ar nemetāliem (izņemot oglekli, slāpekli, skābekli un inertās gāzes) tas veido atbilstošos hlorīdus.

3. Mijiedarbība ar ūdeni

ar skābju maisījuma veidošanos

+ 1

hipohlorisks

sāls

4. Mijiedarbība ar citu halogēnu sāļiem

aktīvāki halogēni izspiež mazāk aktīvos no savu sāļu šķīdumiem

5 . Mijiedarbība ar sārmu šķīdumiem

ar sāļu veidošanos

• Rūpniecībā: kausējuma vai nātrija hlorīda šķīduma elektrolīze
• Laboratorijā:

ražošanu

zāles

līdzekļus

balināšana

papīrs un audumi

ražošanu

sālsskābes

plastmasas

gumijas

pesticīds

Medicīnā

- 5% spirta joda šķīdumu izmanto, lai dezinficētu ādu ap traumu

- Rentgena un tomogrāfijas pētījumos izmanto jodu saturošas kontrastvielas

Tehnoloģijās

- Halogēna lampa - kvēlspuldze ar halogēna tvaiku (bromu vai jodu), kas pievienots cilindram

- Lāzera kodolsintēze- joda organiskos savienojumus izmanto jaudīgu gāzes lāzeru ražošanai uz ierosinātiem atomiem

• Ko nozīmē nosaukums “halogēni”?
• Kā šo elementu elektroniskās struktūras ir līdzīgas?
• Kādas redoksīpašības piemīt halogēniem?
• Kurš halogēns ir visaktīvākais?
• Kā halogēnu aktivitāte mainās grupā?

Mācību grāmata "Ķīmija-9"

§ 13, 14 71 Nr.1 ​​– 4

2. slaids

Nodarbības plāns

1. Halogēnskābes. 2. Sālsskābe un tās īpašības. 3. Halogenūdeņražskābju sāļi. Halogenīdi. Kvalitatīvas reakcijas uz halogenīdu joniem. 4. Dabiskie halogēna savienojumi. 5. Atspulgs. 6. Rezumējot. 7. Mājas darbs.

3. slaids

Ūdeņraža halogenīdi

Н⁺ ª→Г⁻ª NG fizikālās īpašības: HF – šķidrs HCI, HBr, HI – gāzes. Toksisks!!! Ļoti labi šķīst ūdenī B 1 V ūdens - 517 V HCI 9 18,9984 F Fluors 17 35,453 Cl Hlors 35 79,904 HF Broms 53 126,904 I Jods 85 At Astatīns Halogēni Vispārējā formula H⁺ KHF HCIPrS. HCl Sālsskābe

4. slaids

Nosakiet hlora oksidācijas pakāpi tā savienojumos

HClOHClO2HClO3HClO4 hipohlorhlorīds perhlorskābe skābe skābe

5. slaids

Skābes

Fluorūdeņražskābe ir fluorūdeņražskābe. Bromūdeņražskābe - HF Jodūdeņražskābe HCl HBr HI S I L A K I S L O T U V E L I C H I V A E T S I F)) +9 2 8 -1 2 Cl))) +17 8 - 1 8 Br)))) 2 +35 18 8 -1 8 2 I))))) +53 8 -1 18 18 8 ??? PALIELINOT RION, SAMAZINA SAVIENOJUMA SPĒKU

6. slaids

Hlorūdeņraža (HCl) sintēzes iegūšana no ūdeņraža un hlora Rūpnieciskā metode: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (kristāls) (konc.) (kristāls) Laboratorijas metode: H2 + Cl2 → 2HCl Cl2 H2O HCl HCl h2 H2SO4 NaCl H2

7. slaids

Sālsskābe - HCL

Bezkrāsains šķidrums ar asu smaku, kūp gaisā M = ? HCl Lakmuss - sarkans Īpašības 1. Maina indikatoru krāsu 2. Es (līdz H2) 3. Bāzes oksīdi 5. Sāļi (vājākās skābes) 4. Bāzes Mājas darbs: Izveidojiet reakciju vienādojumus, kas apstiprina sālsskābes ķīmiskās īpašības

8. slaids

Hidrohalogenskābes

9. slaids

Kvalitatīvas reakcijas HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF??? CaF2↓ REAKCIJU KVALITĀTE

10. slaids

Dabīgie halogēna savienojumi

Fluorīts ir apatītu un fosforītu, kā arī kriolīta sastāvdaļa. Saturs zemes garozā (%) F-0,027 Cl-0,045 Br- 0,00016 I–0,00003 brūnaļģes Bromīdi – jūras ūdenī, naftas aku urbšanas ūdeņos. Jodīdi - jūras ūdenī, naftas urbumu urbšanas ūdeņos. NaCl – halīts (akmens sāls), KCl – silvīts, (Na, K) Cl – silvinīts. NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl

11. slaids

Halogenūdeņražskābes sāļi

M I I R O F T D Y D I L O R Y D B R O H 1. 2. 4. 3. s 1. Jodskābes sāļi Horizontāli: Vertikāli: 2. Sālsskābes sāļi 3. Fluorūdeņražskābes sāļi 4. Bromūdeņražskābes sāļi Nosauciet nosaukumus: CaF2,AlIter3 Šķīdība: ABr2,Del ūdenī

Skatīt visus slaidus